高中化学 第1章 第1课时 复习课 鲁科版选修.doc

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1、本章复习课第1课时练基础落实知识点一　量子力学对核外电子运动状态的描述1．下列叙述中，正确的是(　　)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为(　　)A．3s<3d<4pB．3s>3d>4pC．3s<4p<3dD．无法确定知识点二　基态原子核外电子的排布3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其

2、能量处于最低状态的是(　　)A.B.C.D.4．下列电子的排布正确的是(　　)A．2pB．2pC．3dD．3d5．下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布式的是(　　)A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p63d5知识点三　元素性质的周期性变化规律6．某元素的原子价电子排布式为5s25p1，该元素或化合物不可能具有的性质是(　　)A．该元素位于第5周期第ⅢA族B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素氧化物的水化物显碱性D．该元素的最高正价呈＋5价7．有A、B、C三种主族元素，若A元素

3、阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)A．BC>A8．下面各项按电离能增加的顺序排列的是(　　)A．C、N、OB．O、F、NeC．B、Be、LiD．Li、Na、K9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2练综合应用10．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s

4、23p1的原子C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的主族元素的原子D．最外层上的电子数等于电子层数的原子11．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．ABC412.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中

5、有3个电子。(1)C原子的电子排布式为________________________________________________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，A与C形成的化合物中的化学键为__________。(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为______________________________________。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，元素A在周期表中的位置是____________________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____

6、_____________________(用元素符号表示)。本章复习课第1课时目标落实线状　主量子数　1、2、3、……　K、L、M……　角量子数　s、p、d、f……　0、1、2、……、(n－1)　磁量子数　自旋磁量子数　自旋　球形　哑铃形　E1s

7、了泡利不相容原理，D项违反了洪特规则。]5．C6．D　[此题考查元素原子价电子排布与周期、族、最高正价及其化合物的有关性质。由价电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第ⅢA族，因其价电子数为3个，故其最高正价为＋3价，且其氧化物的水化物为活泼金属氢氧化物，溶液显碱性，因而D项错误。]7．B　[此题考查微粒半径大小的比较。由于A、B、C为主族元素，因而其离子的最外层已达稳定结构，离子电子层结构相同，说明A、B、C离子核外电子数相等，A为阴离子，其原子电子数比离子少，B、C为阳离子，其原子电子数比离子多，因而A原子序数最小，电子层结构相同时，半径越大

8、，核电荷数越少，因而原子序数A