高中化学 第1章 第3课时 习题课 鲁科版选修3

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1、第3课时　习题课练基础落实知识点一　共价键的本质及类型1．下列说法错误的是(　　)A．共价键具有方向性B．共价键具有饱和性C．共价键的实质是原子轨道的相互重叠D．共价键是通过电子得失而形成的化学键2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是(　　)A．CO2B．H2OC．H2O2D．H23．下列分子中既有σ键又有π键的是(　　)A．N2B．HeC．H2OD．Cu4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C．N2

2、分子与CO分子中的价电子总数相等D．N2分子与CO分子的化学性质相同知识点二　键参数及其应用5．下列说法正确的是(　　)A．分子的结构是由键长决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中2个O—H键夹角为180°6．关于共价键的说法，正确的是(　　)A．一般来说σ键键能小于π键键能B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．所有不同原子间的键至少具有弱极性7．下列事实能用键能大小来解释的是(　　)

3、①N2的化学性质比O2稳定　②金刚石的熔点高于晶体硅　③惰性气体一般难发生化学反应　④通常情况下，溴呈液态，碘呈固态A．①②B．①③C．②④D．③④练方法技巧共价键的表示方法8．下列各项中表述正确的是(　　)A．F－的离子结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CO2的电子式：D．N2的结构式：N≡N9．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)键的极性强弱的比较10．已知下列元素的电负性数值：N—3.04，H—2.20，F—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。则下列叙述中正确的是(　　)A．N—F键

4、的极性>N—H键的极性B．O—H键的极性B—Cl键的极性11．下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X、Z元素都能够形成双原子分子C．键能W－H>Y－H，键的极性Y－H>W－HD．键长X－H

5、______个σ键，________个π键。13．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知：在DB2中D与B的质量比为7∶8，在EB2中E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D原子的电子排布式：________________。(2)B、C两元素的第一电离能较大的元素是______(填写元素符号)。(3)C的氢化物的空间结构为________，C与氢形

6、成的离子化合物CH5的电子式是______________。(4)C的单质中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为______________(填写化学式)。14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的

7、水化物的酸性较强的是____________(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_________。(3)W的基态原子核外电子排布式是______________________________________________________________________________________________________________。第3课时　习题课1．D　2.C　3.A4．D　[从图示可以看出，N2分子

8、和CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有叁键，A项正确；N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分