高中化学 第2章 复习课 鲁科版选修.doc

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1、本章复习课练基础落实知识点一　化学键类型与物质类别1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr2．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是(　　)A．H2OB．NH4ClC．NaClD．Na2O23．下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是(　　)A．盐酸和NaOH溶液B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀硫酸反应知识点二　共价键的类型与分子的空间构型4．下列分子中，中心原子是sp1杂化的是(　　)A．BeC

2、l2B．H2OC．CH4D．BF35．下列说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键6．下列分子中不存在π键的是(　　)A．C2H2B．C2H4C．CH4D．C6H67．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，则以下推理中正确的是(　　)A．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有3个同分异构体B．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体C．如

3、果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体8．具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物(　　)A．2s22p6B．3s2C．4s1D．3d64s29．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°知识点三　共价键的特征10

4、．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性11．以下说法正确的是(　　)①若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性　②H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性　③所有的共价键都有方向性　④只有化合物中才存在离子键和极性共价键A．①②B．②④C．①③D．①④知识点四　分子的极性与键的极性及分子空间构型的关系12．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C

5、2H2D．NH3、HCl13．下列各组物质中都属于极性分子的一组是(　　)A．HF、NH3、O3B．NO、SO2、CCl4C．SO3、H2O、N2D．CO、BF3、CS2知识点五　分子间作用力对物质性质的影响14．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(　　)A．Li、Na、K、RbB．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I215．下列事实与氢键有关的是(　　)A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4

6、、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱练综合拓展16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发17．下列物质的电子式错误的是(　　)18.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期

7、，0.2molA单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72LH2(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号：A．________，B.________，C.________，D.________；(2)若C有气态氢化物存在，比较C和D的氢化物：沸点__________，稳定性__________，水溶液的酸性____________；(3)四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是________________________；(4)四种元素的电负性由小到大的顺序是______________________。本章

8、复习课目标落实共价键：共用电子对　重叠　能量降低　头碰头　肩并肩　不同　相同　饱和性　方向性　共价分子：sp1　sp2　sp3　直线形　三角形　四面体形　不重合　重合　原子数与电子总数均　离子键：静电作用　无方向性　无饱和性　配位键：孤电子对空轨道　金属键：电性作用　无方向性　无饱和性分子间作用力：范德华力　氢键　氢键具有方向性饱和性　熔、沸点　熔、沸点课时