高中化学 弱电解质的电离学案 新人教版必修.doc

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1、第一节弱电解质的电离学案学习目标：1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用；3、能进行溶液PH的简单计算；4、学会用PH计测量溶液的PH。学习重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系学习难点：水的离子积，有关PH的简单计算学习过程：一、水的电离和水的离子积水的电离方程式为。25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。水的离子积Kw=，25℃时Kw=.Kw只受温度的影响，且随着温度

2、的升高而，Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。练习1：某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10—7mol/L，则此时c(OH—)=，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L，则溶液中c(OH—)=。二、溶液的酸碱性和PH1、PH：水溶液里叫做PH，即PH=；中性溶液：c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L，PH7；酸性溶液：c(H+)>c(OH—)，c(H+)>10—7mol/L,PH7；碱性溶液：c(H+)

3、7mol/L,PH7。2、影响水电离平衡的因素结果条件水的电离平衡的移动方向c(H+)的变化PH的变化Kw的变化溶液的酸碱性加水加少量浓盐酸加少量固体NaOH加热3、PH的测定方法：①PH试纸；②；③。练习2：①某溶液中c(OH—)=0.001mol/L，则该溶液的PH=（25℃）②某溶液中c(H+)=0.001mol/L，则该溶液的PH=（25℃）③25℃时，PH=2的盐酸溶液中，由水电离出来的OH—浓度是，由水电离出的H+浓度是。练习3、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/

4、L，则溶液的PH可能是（）A、12B、7C、6D、2三、有关溶液PH的计算（1）单一溶液的PH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol/L。则：c(H+)=,PH=②强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为cmol/L。则：C(OH—)=，c(H+)=,PH=③一元弱酸溶液，设浓度为cmol/L，电离平衡常数为K，则：c(H+)=,PH=④一元弱碱溶液，设浓度为cmol/L，电离平衡常数为K，则：C(OH—)=，c(H+)=,PH=（2）酸碱混合时PH计算①两强酸混合，c(H+)=②两强碱混合，先求c(OH—)=

5、再求c(H+)=③酸碱混合若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合溶液PH=7若酸过量，则先求反应后溶液的c(H+)=若碱过量，则先求反应后溶液的C(OH—)=，再求c(H+)=④强酸（PH1）与强碱（PH2）混合显中性时，二者体积与PH的关系规律：若PH1+PH2=14，则V酸：V碱=1：1若PH1+PH2>14，则V酸：V碱=10PH1+PH2—14：1若PH1+PH2<14，则V酸：V碱=1：1014—(PH1+PH2)练习3：PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH最接近（

6、）A、8.3B、9.7C、9D、7练习4：在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的PH与该碱的PH之间应满足的关系是。练习5：PH=5的HCl溶液和PH=3的HCl溶液以1：2体积混合，该混合液的PH为（）A、3.2B、4.0C、4.2D、5.0（3）有关溶液稀释后PH的计算①酸稀释后，先求稀释后溶液中的浓度，再求PH。②碱溶液稀释后，先求稀释后溶液中的浓度，再根据求出c(H+)最后求出溶液的PH。③一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后，溶液中的c(H+)、

7、c(OH—)也被稀释到相同的倍数，浓度变为原来的，则溶液的PH将增大或减小个单位。④一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后，由于电离平衡的移动，使溶液中的c(H+)、c(OH—)减小不到原来的，因此溶液的PH将增大或减小不到个单位。⑤酸、碱无限稀释时，溶液的PH只能，但酸溶液的PH永远，碱溶液的PH永远。当堂达标练习：1、下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中c(OH―)>c(H＋)B.溶液中含有OH―离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色2、将0.06mol•L-1H2SO4溶液与0.1

8、0mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH为()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.33、.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH―)。下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25℃