高中化学 专题四 2.3 硝酸的性质同步导学案 苏教版必修.doc

《高中化学 专题四 2.3 硝酸的性质同步导学案 苏教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江苏省2013-2014学年高中化学专题四2.3硝酸的性质同步导学案苏教版必修1一：学习目标1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。2．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。二：课前预习一、硝酸的性质和用途1．物理性质2．化学性质(1)酸的通性：①②③④3．硝酸的用途重要的化工原料，常用来制造______、染料、塑料、_______等。三：课堂研讨1.硝酸的不稳定性：见光或受热分解：(3)硝酸的强氧化性：①常温下使铁、铝钝化。②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：Cu与稀HNO3反应：③与非金属

2、反应：C与浓HNO3反应：二、硝酸的工业制备(1)氨的催化氧化：备注(2)NO氧化成NO2：(3)NO2的吸收：三、氧化还原方程式配平的原则和步骤1．遵循的原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。例题：配平下列氧化还原反应方程式1.H2S+SO2S↓+H202.KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O3.KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+

3、H2O课堂小结：学后反思课堂检测——硝酸的性质姓名：1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是(　　)A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反

4、应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③4．下列说法正确的是(　　)A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸5．如图所示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B

5、、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：A．________，B.________，C.________，D.________，E．__________。(2)各步反应的化学方程式为A→C：，D→C：________________________________________________________，B→E：_______________________________________________________，E→C：____________

6、_______________________________________。课外作业——姓名：1、下列反应属于氧化原还反应的是(　　)A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是(　　)A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH33、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为

7、(　　)A．1：2B．2：1　C．17：32D．16：174、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)A．1：4B．4：1　C．1：5D．5：15、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O6、配平下列氧化还原反应方程式CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O7、在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的离子方程式为____________

8、_________________________，实验现象为__________________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为____