高中化学 2.3 硝酸的性质焦旭热教学设计 苏教版必修1.doc

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1、硝酸的性质【重、难点】硝酸的特性——不稳定性和氧化性；一、硝酸的物理性质＿＿色，＿＿味；挥发性＿＿，在空气中产生＿＿＿；溶解性（水中）＿＿＿＿＿；工业浓硝酸含量为＿＿＿左右，98%以上的为发烟硝酸【解决问题1】　敞口露置于空气中的浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的浓度如何变化？原因？二、硝酸的化学性质1．酸性：硝酸是一种＿＿＿＿酸（填“强”或“弱”）HNO3的电离方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2．不稳定性　　尝试写出硝酸分解的方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【解决问题2】贮存硝酸时，为了避免挥发和见光分解，应将其存放在＿＿＿＿试剂瓶中，并＿＿＿＿。

2、工业硝酸呈黄色是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，而工业盐酸呈黄色是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可用＿＿＿＿＿＿检验。3．强氧化性　（1）浓、稀硝酸与不活泼金属（如：Cu）反应（试写出其反应的化学方程式和离子方程式）　　实验步骤实验现象解释HNO3的性质1将注射器活塞慢慢推进注射器内，排干净注射器内的空气，吸入少量浓硝酸，立即夹紧止水夹。写出实验过程中化学方程式和离子方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2打开止水夹，利用产生的气体使注射器中的溶液排入盛有水的小烧杯中3然后吸入少量蒸馏水，立即夹紧止水夹，并振荡注射器，观察现象4把注射器浸入到热水浴微热，观察现象5打开止水夹，利用

3、产生的气体使注射器中的溶液排入盛有水的小烧杯中，然后吸入少量空气，夹紧止水夹，观察现象。6打开止水夹，吸入适量的氢氧化钠溶液吸收尾气NO、NO2结论：除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成H2，一般情况下浓硝酸被还原为＿＿＿＿＿，稀硝酸被还原为＿＿＿＿＿＿，金属被氧化为＿＿（填“高价”或“低价”）态阳离子。浓硝酸的氧化性＿＿＿＿＿稀硝酸的氧化性（比较强弱）。【解决问题3】用足量的铜与20mL、10mol·L－1的浓硝酸反应，通过计算得出，能产生标准状况下2.24L气体，此结论是否准确？（2）使Fe、Al钝化：冷的浓硝酸能使Fe、Al表面＿＿＿＿＿＿＿＿＿，从而阻止F

4、e、Al继续与浓硝酸反应，这种现象称钝化，属于＿＿＿变化，说明浓硝酸具有＿＿＿氧化性。【解决问题4】　贮运浓硝酸通常会使用＿＿槽罐。（铝、铁、玻璃、陶瓷）（3）浓硝酸与非金属单质（如：木炭等）反应　　　描述反应现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，在此反应中硝酸表现出＿＿＿性指出氧化剂＿＿＿＿、还原剂＿＿＿＿＿、氧化产物＿＿＿＿、还原产物＿＿＿＿＿。（4）与其他还原性物质（如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿等）反应。〖学生活动〗利用老师提供给你的下列药品，设计实验，验证稀硝酸的氧化性。实验药品：　硫酸亚铁溶液、KSCN溶液、稀

5、硝酸　【解决问题】某溶液中大量含有H＋、NO3－，下列离子在此溶液中能在量存在的是＿＿＿＿＿＿（Fe2＋、Fe3＋、S2－、SO32－、SO42－、I－、Cl－）【试一试】1．下列几种说法是否正确A．工业浓硝酸和工业浓盐酸都呈黄色，原因相同B．取少量某溶液于试管中，加稀HNO3酸化，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中含有SO42－C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．工业生产中贮存和运输浓硝酸和浓硫酸时，都用铝槽罐或铁罐，原理相似。2．试验室拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2，下面是三位同学提出的三个方案

6、:稀硝酸甲：Cu　　　　　　Cu(NO3)2　　　　浓硝酸乙：Cu　　　　　　Cu(NO3)2丙：Cu　　　　　　CuO　　　　　Cu(NO3)2空气△稀硝酸请你评价三位同学的方案。