高中化学 2.3 硝酸的性质教学设计 苏教版必修1.doc

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1、硝酸的性质教学目标：1、了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的化学性质。2、培养学生实验能力，观察能力，分析能力，归纳能力及表述能力。3、以学生为主体，加强师生互动和生生互动，培养学生自主学习的能力。加强学生的环保意识。教学过程：1、讲述传说，导入新课在17世纪的德国，人们把硝酸称为“魔液”，因为它的研制者德国科学家格劳贝尔告诉世人：硝酸能让月亮、金星、火星都溶解于其中，且有只“火烈鸟”隐藏在其中。我们今天就来感受一下它的“魔性”。2、硝酸物理性质PPT展示维基百科上硝酸的名片。（1）请学生从中找出硝酸的物理性质并填写在学案上

2、。并让学生拿出实验盘里的浓硝酸，扇气入鼻，感受它的刺激性气味。【板书】硝酸为无色、刺激性气味液体，易挥发。（2）PPT展示装有“发烟”硝酸的铝槽车侧翻于高速公路的照片，让学生直观的体会硝酸运输保存不当所造成的危害。3、硝酸的不稳定性由上面的图片引出硝酸的保存，提问学生在实验室里硝酸保存在什么试剂瓶中？学生从硝酸被保存在棕色试剂瓶可得出硝酸可能有不稳定性，受热见光会分解的结论，这个学生根据以往所学知识推测出的结论，用演示实验来证实。【演示实验】(夹持装置省略)大试管中加入5mL浓硝酸，放入碎瓷片，点燃酒精灯1加热浓硝酸，

3、待试管内出现大量蒸汽，冷凝导管开始有液体回流时再点燃酒精灯2加热硝酸蒸汽，观察实验现象。学生边观察实验现象边思考PPT上展示的三个问题：（1）为什么要加碎瓷片于大试管中？（2）为什么要在试管口装长直导管？（3）为什么要用两个酒精灯？【观察点】首先看到酒精灯1加热大试管中的浓硝酸后，大试管中充满了“白雾”，然后点燃酒精灯2加热试管中部，大试管中慢慢显示出红棕色来，且越来越深。【分析讨论点】让学生讨论，并协助他们分析出：酒精灯1加热浓硝酸后，看到的“白雾”是硝酸蒸汽溶于水蒸气后的小液滴，说明硝酸达到了它的沸点开始挥发，如果

4、就这么一直加热下去，那么将达不到实验目的，因为硝酸会不断变成蒸汽而消耗完毕，所以酒精灯2在此时加热试管中部的硝酸蒸汽，让其很快达到分解的温度，看到了红棕色气体即NO2气体。根据氧化还原的角度可知道还有O2的生成，根据元素守恒的角度知道还有H2O的生成。△【板书】硝酸的不稳定性：4HNO3＝＝4NO2↑+O2↑+2H2O4、硝酸的强氧化性让学生回忆我们前一章学习的硫酸的性质，硫酸和金属Cu反应，和非金属单质C反应都是怎么样的情况？接下来用实验来探究浓（稀）硝酸和Cu，浓硝酸和C反应的情况。为了让学生更加近距离的观察到实验

5、的细节，以及出于环保角度的考虑，我把书上的关于浓（稀）硝酸和Cu的反应实验做了改进，让学生分组在小型注射器里观察现象。【学生实验】学生分成6组实验（1）在三个小烧杯中分别注入少许14mol.L-1的浓硝酸，3mol.L-1稀硝酸，6mol.L-1NaOH溶液。（2）用两支已经放好铜片的5mL的注射器分别从小烧杯中吸取浓硝酸和稀硝酸各1mL。（3）立即将注射器放入盛有NaOH的烧杯中，观察注射器中铜片的变化，气体的颜色，溶液的颜色，反应的速率。（4）将稀硝酸那支注射器吸入少量空气，观察其中气体颜色的变化。处理：观察完毕，

6、实验结束时，向注射器中吸入适量NaOH溶液，小心振荡即可。【观察点】学生要在这个实验中对比浓硝酸、稀硝酸分别和Cu反应的溶液颜色，气体颜色，反应速率。学生可以看到吸有浓硝酸的那支注射器中铜片上立刻产生大量气泡，出现红棕色气体，溶液迅速变成蓝绿色，气体迅速把溶液压入NaOH溶液中，出现蓝色沉淀。而吸有稀硝酸的那支注射器中铜片上则是慢慢产生少量气泡，气体的颜色是无色的，溶液变成蓝色，一段时间后无色气体把溶液压入NaOH溶液中，出现蓝色沉淀。【分析讨论点】吸有浓硝酸的那支注射器中产生的红棕色气体事NO2，蓝绿色溶液则为Cu2

7、+，气体迅速把溶液压入NaOH溶液中，出现蓝色沉淀，进一步验证了Cu2+的产生；而吸有稀硝酸的那支注射器中产生的无色气体是NO，蓝色溶液是Cu2+，气体迅速把溶液压入NaOH溶液中，出现蓝色沉淀，进一步验证了Cu2+的产生。之后注射器中又吸入少量空气后，气体由无色变为红棕色，也进一步验证了无色气体为NO。两支注射器中实验速率的比较非常明显。6个实验小组做出的实验现象还可能有所不同，细节的不同引导学生讨论分析透彻。比如有些小组可能出现浓硝酸那支注射器的倒吸NaOH溶液的现象，这是由于NO2与NaOH反应造成外压大于内压而

8、形成。让学生根据看到的现象、分析出的结论写出化学方程式，并用已学方法配平方程式，得出氧化剂为HNO3，还原剂为Cu。得出HNO3既起到强氧化性的作用，又起到酸性的作用。【板书】硝酸的强氧化性Cu+4HNO3（浓）＝＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）＝＝3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O【演示实验