高中化学 专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素学案 苏教版选修.doc

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1、第2课时　影响盐类水解的因素[学习目标定位]　会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。1．水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)　②NH4Cl(s)　③Na2CO3(s)　④CH3COOH(l)　⑤Na(s)　⑥K2SO4(s)，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。

2、(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。(1)硫酸铝溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(显酸性)。(2)硝酸铵溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(显酸性)。(3)硫化钠溶液：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(显碱性)。(4)碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(显碱性)。探究点一　

3、影响盐类水解的因素1．已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，根据教材提供的Ka试推测0.1mol·L－1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序填写下表。盐溶液(0.1mol·L－1)水解的离子方程式pH解释与结论NaClOClO－＋H2OHClO＋OH－>7ClO－水解，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)CH3COONaCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－>7CH3COO－水解，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)NaNO2NO＋H2OHNO2＋OH－>7NO水解，导致溶液中

4、c(OH－)>c(H＋)2.分析FeCl3溶液是否发生水解？(1)如能水解试写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(2)完成以下实验，并分析实验现象，得出实验结论：[实验1]　在小烧杯中加入20mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，用pH计测量该溶液的pH为多少？答案　FeCl3水解使溶液的pH＜7。[实验2]　在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，加水稀释到50mL，用pH计测量该溶液的pH比稀释

5、前大，从中你能得出什么结论？答案　稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。[实验3]　在A、B、C三支试管中加入等体积0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6mol·L－1H2SO4溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。答案　A与C比较颜色变浅；B与C比较颜色变深。加热时A中Fe2(SO4)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3＋浓度减小

6、，颜色变浅；向B中加H2SO4时，Fe2(SO4)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3＋浓度增大，颜色加深。[归纳总结]影响盐类水解的因素(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。[活学活

7、用]1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案　A解析　在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO＋H2OHSO＋OH－，水解产

8、生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NH，使CH3COO－浓度减小，促进水解。2．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　)①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶