期中考试复习第二章

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1、期中考试复习（第二章）1．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液2．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶23．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－4．下列反应的离子方程式书写正确的是A

2、．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑5．下列分散系不能发生丁达尔现象的是     A．豆浆 B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．烟、云、雾6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜7．胶体区别于其它分散系的特征是 A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电

3、荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动8．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 A．电泳             B．电解       C．凝聚             D．渗析9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．NaCl溶液D．饱和硫酸铵

4、溶液11.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 　　　C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 12.已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl13.将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制

5、成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列能证明半皮纸袋一定有破损的是A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色14.在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe3+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-15.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是A．PH>7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B．滴

6、加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C．所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-D．在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+16.电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是A．0.2mol／LNaCL溶液B．0.15mol／LMgCL2溶液C．0.2mol／LBaCL2溶液D．0.25mol／LHCL溶液17.下列物质：①Ba(OH)2②Br2③熔融Na2O④NaCl溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NH3⑧H2S⑨盐酸⑩H2

7、SO4属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。18.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液

8、中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－19.向NaHSO4溶