第二章复习（二）

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1、第二章复习（二）第二章复习（二）第二章复习（二）第二章复习（二）第二章复习（二）第二章复习（二）第二章复习（二）第二章复习（二）第二章复习（二）第二章复习（二）[教学目标]巩固和应用本知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。[教学过程]1．化学平衡常数表示反应进行的程度（1）值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。2．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓

2、度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条的变化。（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条下的平衡体系，条改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起。具体分析可参考下表：反应实例条变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2S2+22S3（气）+热增大2浓度，平衡正移S2的转化率增大，2的转化率减小增大S

3、3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，S3的转化率减小升高温度，平衡逆移S2、2的转化率都减小增大压强，平衡正移S2、2的转化率都增大2N2（气）N24体积不变时，无论是加入N2或者加入N24N2的转化率都增大（即新平衡中N24的含量都会增大）2HIH2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变例1在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由01l·L-1降到006l·L-1需20s，那么由006l·L-1降到0024l·L-1，需反应的

4、时间为（）（A）等于18s（B）等于12s（）大于18s（D）小于18s[思路分析]氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从01l·L-1降到006l·L-1需20s，这段时间内的平均反应速率为=0002l·L-1·s-1）若由006l/L降到0024l·L-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t>=18（s）。[答案]。例2为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（）。（A）寻求H2的新（B）研制耐高温高

5、压的新材料合成塔（）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制高温下活性较大的催化剂[思路分析]合成氨反应：N2+3H22NH3+热大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条是高温（00℃）、高压（200~300at）、催化剂。选择00℃主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。[答案

6、]。例3已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡a(H)2(固)a2++2H-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有S2、2、N2、2等。为了除去有害气体S2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写出上述两个反应的化学反应方程式：S2和a3悬浊液反应_____________________；S2和a(H)2悬浊液反应_________________________。（2）说明用熟石灰的悬浊液（而不用澄清石灰水）洗涤废气的理由：_______________。（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可

7、以有效地降低地表面S2的浓度。在二十世纪的60~70年代的十年间，由发电厂排放出的S2增加了3%，但由于建造高烟囱的结果，地面S2的浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________。[思路分析]（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式。实际上，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，反应中应包含两个过程：一是S2与之反应生成亚硫酸钙，再是亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙。（2）这里要注意，工业生产的实际是要吸收大量的S2废气，而氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水

8、中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的S2。（3）增加烟囱的高度，只能降低地表面的S2的浓度，不能消除S2。[答案]（1）反应式为：2S2+2a3+2+4H2=2[aS4·2H2]+2&sh;↑2