高中化学 3.1.2金属的化学性质学案新人教版必修1.doc

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（二）金属与酸和水等的反应【明确学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。（学习重点）2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【预学能掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式：【学习过程】二、金属与酸和水的反应〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考如下问题

2、：（1）填写下表：主要实验现象对实验现象的分析（2）钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作学习〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）观察下面设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目

3、。（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。三、铝与氢氧化钠溶液的反应〖实验探究2〗（1）完成课本P51“实验3－4”，写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：3、写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。（2）Al既能与_________反应，又能与_________反应，都生成________，这是Al区别于其他金属的特殊性质。（3）铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物

4、质？〖课堂练习〗1、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（）①钠浮在水面上②钠沉在水底下③立即熔化成银色的闪亮小球④小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失⑤小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失⑥发出嘶嘶的响声⑦反应后滴入酚酞试液显红色⑧反应后滴入石蕊试液显红色A．①②③④⑤⑥⑦⑧　B．①③④⑥⑦C．②③④⑥⑦　　　　　　D．③④⑤⑥⑦⑧2、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液中的试管里，不可能观察到的现象是（）A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有红色物质铜生成D．溶液变浑浊，底部有蓝色物质生成3、称取两份铝粉，第一份

5、加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）　A．1:1　　　　　B．2:3　　　　　C．3:2　　　　　D．1:64、镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．H2O5、将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A．KClB．Na2SO4C．MgCl2D．KNO36、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C

6、．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2课后完成知识提炼