高中化学 3.1.1金属的化学性质学案新人教版必修1.doc

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1、第三章金属及其化合物（学案）第一节金属的化学性质（一）金属与非金属的反应【学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。2、认识金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。（学习重点）【相关知识点回顾】1、人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。先是器时代，到了公元前2000年就进入器时代，直到20世纪合金成为仅次于铁的金属材料。地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。自然界中绝大多数金属元素以态存在，原因。2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与

2、其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？【预学能掌握的内容】结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题：1、金属单质的物理通性：。2、写出“图3-2”中四幅图反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：；（2）镁条燃烧：；（3）铜丝与硝酸银溶液反应：；（4）镁条与盐酸反应：。指出上述（1）、（2）反应中的氧化剂和还原剂。将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式：3、阅读教材，结合初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？【学习过程】〖实验探究1〗金属钠与氧气的反应1、结合观察老师演示课本P47“实验3－1”，思考、讨论如下问题

3、：（1）金属钠保存在，原因是。（2）现象：切开瞬间可观察到，过一会儿又观察到。（3）解释：该反应的化学方程式：。2、结合观察老师演示课本P47“实验3－2”，思考、讨论如下问题：（1）现象：加热时能燃烧，产生色火焰，生成色的（化学式为）。（2）反应化学方程式：。3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。〖实验探究2〗金属铝与氧气的反应小组合作完成课本P48“科学探究”，思考、探究如下问题：（1）完成下表：实验操作实验现象现象解释1、加热空气中久置的铝箔2、加热用砂纸仔细打磨的铝箔（2）反应方程式：。（3）铝比铁活泼，为

4、什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？〖探究3〗金属与其它非金属反应钠与其它非金属反应：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S〖课堂练习〗1、实验中取一小块金属钠的操作方法是：2、取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3、关于金属的说法中正确的是（）A．钠是银白色的金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．

5、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（）A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜课后完成知识提炼（2）写出元素在自然界中含量从大到小的顺序