高一化学3.2.2气体摩尔体积学案.doc

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1、吉林市长岭县第四中学2011-2012学年高一化学3.2.2气体摩尔体积【学习目标】：了解气体摩尔体积的含义，掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积的关系。了解物质的体积大小的因素。【学习重点】气体摩尔体积的概念【学习过程】练习1、下列叙述正确的是()。A．1molH2SO4的质量为98g/molB．H2SO4的摩尔质量为98gC．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g练习2：下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量（单位g/mol）与6.02×1023个磷酸分子的质量(单位：g)在数

2、值上相等B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023氢气分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子与0.5×6.02×1023个二氧化碳分子相比，质量少16g提问：如何进行物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子的数目(N)三个量之间的互算？某粒子的数目物质的量物质质量(N)(n)(m)引言：能否通过物质的量计算体积？板书：第二节化学计量在实验中的应用二、气体摩尔体积计算1mol物质的体积：气体密度指0℃、101KPa下（分组计算）物质物质的量(mol)质量(g)密度体积Fe156g]

3、7.8g·cm-37.2cm3Al127g2.7g·cm-310cm3H2O(液)118g1.0g·cm-318cm3H2SO4198g1.83g·cm-353.6cm3H212g0.0899g·L-122.4LO2132g1.429g·L-122.4LCO2144g1.977g·L-122.4L思考：从以上计算中得出什么规律？学生：①：1mol不同的固体或液体的物质，体积不同②在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。若在0℃、101KPa即标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。③同样是1mol的物质，气体和固体、液体的体积相差很大提问：阅读教材P14，

4、回答问题：（1）、决定物质体积大小的因素有哪些？（2）、为什么在标准状况下1mol气体的体积非常接近，而固体、液体体积会相差很大？提问：1、在标准状态下，1molH2的体积是。2、在标准状态下，2molH2的体积是。3、在标准状态下，nmolH2的体积是。板书：气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积2、符号：Vm3、表达式：Vm=V/n4、常用单位：L/mol或L•mol—1m3/mol或m3•mol—15、在0℃，101kPa(标准状况)条件下，1mol任何气体的体积都为22.4L，所以在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。注意：在其他状况

5、下，也有相应的气体摩尔体积。标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol故：n=V/22.4L·mol-1补充上述相互转化关系。练习1、标准状况下，5mol的O2所占的体积为多少？V(O2)=n×Vm=5mol×22.4L·mol—1=112L2、标准状况下，11.2LCO2气体的分子数为多少？质量是多少？n(CO2)=V÷Vm=11.2L÷22.4L·mol—1=0.5molN(CO2)=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol—1=3.01×1023m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=0.5mol×44g•mol—1=22g3、在标准状况下，测得1.

6、43g某气体的体积为448ml，求算此气体的相对分子质量。M=22.4L·mol-1×1.43g/0.448L=71.5g/mol故此气体的相对分子质量为71.5小结公式：M=密度×Vm(密度单位为g/L)标准状况下，M=密度×22.4L/mol4、下列说法正确的是()A．32gO2占有的体积为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数总结：完成下图【过关练习】1、下列说法中不正确的是()A．1mol某气体的体积为22．4L，该气体所处的状态不一定是标准

7、状况B．常温下，1mol任何气体的体积必定大于22．4LC．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22．4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等2、下列说法正确的是（）A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB.1mol任何气体，体积均为22.4LC.0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积为22.4LD.0.1molN2在25℃和101KPa时，体积为22.4L3、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A36.5gHClB22.4LO2C4gH2D0.5molSO2