高一化学 2.2.2 离子反应及其发生条件教学设计.doc

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1、离子反应及其发生条件课题2-2-2离子反应及其发生条件教学目标知识与技能1．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2．在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1．通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法

2、，体会成功的获得知识的乐趣。2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗？聆听、思考通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】【板书】离子反应及其发生条件一、离子反应1．离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。2．实验探究实验向盛有5mLCuSO4溶液的试管

3、里加入5mL稀NaCl溶液向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液现象______________________3．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如：H＋＋OH－=H2O可以表示_____和____生成_________和水的反应。二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式向盛有2

4、mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。______向盛有2mLNaOH溶液(含酚酞)试管中慢慢加入稀HCl_____H＋＋OH－===H2O向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸_______CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2．离子反应发生条件(复分解反应类型)(1)生成沉淀；(2)放出气体；(3)生成H2O拓展延伸一、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写要点(1)抓住

5、两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如MgCO3等。②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。2．离子方程式的

6、正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，多元弱酸酸式酸根离子如HSO3-、HCO3-在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成SO42-＋H＋。(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4根据课堂内容进行知识的提升。通过对离子反应条件的分析，进一步理解离子方程式的书写与正误判断、离子共存等，把零散的认识升华到系统认识。溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反

7、应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。【温馨提示】(1)离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能。(2)离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型。如“拆

8、分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律。二、离子共存的判断离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子