备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺 专题04 氧化还原反应学案(含解析).doc

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1、专题04　氧化还原反应不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物【易错典例1】对于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1∶1D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1【答案】C不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【易错典例2】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2

2、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－

3、)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。【易错典例3】已知S2O离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO离子，若反应后S2O离子变成SO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则S2O中的n值和S的化合价是(　

4、　)A．2，＋7B．2，＋6C．4，＋7D．4，＋4【答案】A不能正确理解氧化还原反应中的“不一定”1．含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO，被氧化和被还原的都是氯元素。3．得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。4．元素由化合态变为游离态不一

5、定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性。6．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。7．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。8．氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。9．不能依据氧化剂或还原

6、剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。【易错典例4】下列说法正确的是(　　)A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D1．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产

7、物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物【答案】B【解析】A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16×=2:3，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；D．NaN3是含

8、有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B。点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。将N3-作为整体来分析为解答的难点。10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由负价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e-。2．己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是A．上述两个反