专题04+氧化还原反应-2018年高考150天化学备考全方案之纠错补缺+含解析

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1、专龜％氣化迷原更拓禺無点一不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物述被蓟化筵）还原性'紗©）（辄化产物:,实质衣现反应过理誹協生成物的性质被还原张化性（剤＞@y还原产物）【易错典例1】对于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,下列说法正确的是（）A.Na2O2是氧化剂，CO?是还原剂B.若2molNa20?完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1：1D.Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1【答案】C【解析】本题考查物质结构、氧化还原反应，考查考生知识应

2、用能力。A项，Na:O:既是氧化剂又罡还原剂，错误：B项,当有2molNa:O:参与反应时，转移2mol电子,错误；D项,2W+Of,所以阳离子与阴离子个数比为2：1,错误。错点二不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【易错典例2］己知「、Fe?+、SO2、C「、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cr

3、2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO4=SO2T4-O2T+2H2OD.2Fc3++2r=2Fc2++I2【答案】C【解析】S02的还原性强于H2O2的还原性，不能用弱还原剂制强还原剂，C选项中的反应不可能发生。协错更三不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算应用电子守恒解题的一般步骤为（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）;（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n（氧化剂）x变价原子个数X化合

4、价变化值（高价一低价）=〃（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）。【易错典例3】已知S208离子和HQ?—样含有过氧键，因此也有强氧化性，S208离D.4,+4子在一定条件下可把M『+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8离子变成SO4；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数Z比为5：2,则S2O8中的〃值和S的化合价是()A.2,+7B.2,+6C.4,+7【答案】A【解析】氧化成MnOQXln元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S。■变成SOT,S的化合价降低，SOT中S的化合价为+6价

5、，则SO■中的S元素的化合价为+7价，则+7x2+(-2)x8=一小解得”=2。鸟鹤点四不能正确理解氧化还原反应中的“不一定”1.含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4。2.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如C12+H2O=kHCl+HCIO,被氧化和被还原的都是氯元素。3.得电子难的物质不一定易失电子，如1VA族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子

6、。4.元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如F(?+—>Fc。5.氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO2+4HCl(浓)^=MnC12+Cl2t+2H20中，HC1既表现酸性又表现还原性。6.浓硫酸具有强氧化性，SO?具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。7.物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的述原性强弱依次为Na>Mg>AL1.氧化性：氧化剂〉氧化产物，还原性：还原剂〉还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解

7、反应。2.不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。【易错典例4】下列说法正确的是（）A.氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D.碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D【解析】A.氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一定存在电子转移，故A错误；B有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如30：—20门但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故月错误；C.金属阳离

8、子被还原不一定得到相应金属单质，也可能得到低价态的离子，如2F&-+Cu==Cu「+2F©・，故C错误；D•碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物，故D正确。纠错特训1.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交逋事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2/To则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B.若氧化产