高考化学150天全方案之纠错补缺专题05化学反应中的热效应学案（含解析）

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1、专题05　化学反应中的热效应一、反应热与热化学方程式不能正确比较反应热的大小比较反应热大小的四个注意要点1．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。【易错典例1】已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ/mol②2H2(g)

2、＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ/mol下列关系式正确的是(　　)A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0【答案】C不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系1．不能正确认识反应热与反应条件的关系误认为反应条件不同时，ΔH也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的Δ

3、H相同。2．反应热和焓变的认识误区①物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。②同一物质的能量不一定相同，气态时最高。③反应热不仅带数值、单位，还要指明“＋”、“－”。3．不能正确理解可逆反应的反应热误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ/mol，是指生成2molSO3(g)时放出的热量为197kJ。【易错典例2】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的是________(填序号)。A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂

4、，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．所有的放热反应都能设计成一个原电池C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出此热化学方程式：____________________________。（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：又已知：①b＝1173②25℃、1

5、01kPa下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1则a＝________。【答案】（1）A（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6kJ/mol（3）1127热化学方程式的书写与判断的常见易错点1．化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。2．ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。3．ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。4．ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。5．反应条件如“高温”、“催化剂”、“点

6、燃”等不必注明。6．要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。【易错典例3】SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_________________________________________。【答案】SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.

7、2kJ·mol－1【解析】2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。二、燃烧热、中和热及盖斯定律不能正确理解燃烧热的概念误认为1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。其实不然，生成的氧化物应该是稳定的，如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)，C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。【易错典例1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知25℃时CH4的标准燃烧

8、热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，CO的标准燃烧热为ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则CO的热值比CH4高B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知反应H2(g)＋O2(g)===H2