化学：2.3《化学反应的速率》测试（鲁科版选修4）.doc

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1、《化学反应的速率》一、选择题1.下列说法中，正确的是A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A.0.7molB.0.8molC.0.6molD.0.9mol3.在相同的条件下(

2、500℃)，有相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡时O2的浓度：乙＞甲C.平衡时SO2的转化率：乙＞甲D.平衡时SO2的体积分数：乙＞甲4.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平

3、衡向逆反应方向移动5.在一个6L的密闭容器中放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为A．3B．4C．5D．66.反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是A．x+y

4、3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO:0．001mol·L－1B．H2O:0．002mol·L－1C．NH3:0．002mol·L－1D．O2:0．0025mol·L－18.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L9.在2A＋B3C＋5D反应中

5、，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：　mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m.n.p.q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是　　A.体系的压强不再改变　　　　B.各组分的浓度不再改变　　　　C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q　　D.单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应　　11.下列

6、情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应12.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度A

7、．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③13.下列说法中有明显错误的是高考资源网A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率14.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。

8、在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶215.2007年3月8