2019年高中化学 2.3 化学反应的速率习题 鲁科版选修4

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1、2019年高中化学2.3化学反应的速率习题鲁科版选修4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%　④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是(　　)A．①③　B．①④　　C．②③　　D．③④解析：解决本题的关键是抓住有关化学反应速率的计算公式及转化率的含义，即可速解。具体分析如下：首先

2、，解题时先利用所给条件列出反应式：　　2A(g)＋B(g)　2C(g)起始浓度/mol·L－1＝2＝102s时浓度/mol·L－12－0.6＝1.41－＝0.70.6其次，利用算出的数据，对问题进行分析：①依据化学反应速率的定义可知：v(A)＝＝0.3mol·L－1·s－1；②同理可知：v(B)＝＝0.15mol·L－1·s－1；③依据转化率的定义可知：A的转化率＝×100%＝30%；④2s时B的浓度为0.7mol·L－1。检查题目中的4种说法，只有①④正确，故B项正确。答案：B2．(双选题)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下

3、列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应变慢。答案：AC3．(双选题)在一定条件下，当单独改变可逆反应N2＋3H22NH3(放热反应)的下列条件后，有关的叙述中错误的是(　　)A．加入催化剂，v正、v逆都发生

4、变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数解析：催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率；增大压强，v正、v逆都增大，且气体系数之和较大的一侧增大的倍数大于气体系数之和较小的一侧增大的倍数；降低温度，v正、v逆都减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，如本题中应是v逆减小的倍数大于v正减小的倍数；加入氩气，若是恒温恒容，则v正、v逆均不变，若是恒温恒压，相当于减小原体系的压强，v正、v逆均减小。答

5、案：CD4．(双选题)在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示化学反应速率的下列选项中不正确的是(　　)A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1解析：解法一(模式法)：求化学反应速率，需先求物质的量浓度的变化量和反应时间，据物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)　

6、　2NH3(g)起始量/mol21002min末量/mol1(10－3)2变化量/mol(2－1)32则v(N2)＝(2－1)mol/(2L×2min)＝0．25mol·L－1·min－1，v(H2)＝3mol/(2L×2min)＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2mol/(2L×2min)＝0.5mol·L－1·min－1。解法二(规律法)：v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1，由于v(H2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1。答案：CD5．

7、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示：由图中数据分析该反应的化学方程式______________________________。反应开始至2min末Z的平均反应速率________________。解析：反应开始时，X、Y的物质的量均为1.0mol，Z为0；反应进行至2min时，X为0.9mol、Y为0.7mol，Z为0.2mol，且各物质的物质的量不再改变。则相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为1∶3∶2，故化学方程式为X＋3Y2Z。Z的平均反应速率为(Z