化学：2.3《化学反应的速率》学案（1）（鲁科版选修4）.doc

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1、化学反应的速率一、化学反应速率1、概念：计算式：单位：注意：（1）平均速率、单向速率（2）不用固体和纯液体表示化学反应速率（3）化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。（4）同一反应中、用不同的物质表示速率时数值可能不同、但意义相同思考题：1、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率，分别为VA=0.015mol/LS、VB=0.06mol/LS、VC=0.04mol/LS、VD=2.7mol/Lmin，该反应的快慢顺序为2、对于氨气的催化氧化反应，描述反应速率的关系正确的是（）A、4/5V（NH3）=V（O2）B、5/

2、6V（O2）=V（H2O）C、3/2V（NH3）=V（H2O）D、4/5V（O2）=V（NO）2、化学反应速率的测量化学反应速率是通过测定的，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等，在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3、有效碰撞（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。（2）活化分子是指能够发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。（3）活化分子的百分数越大，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。（4）活化能是活化分子的

3、平均能量与反应物平均能量之差。如图所示，图中表示活化分子的平均能量；分别表示正、逆反应的活化能；分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。由图可以看出：正反应的活化能：Ea=逆反应的活化能：Ea’=若Ea

4、V正V逆将。②改变固体用量，对反应速率无影响（2）压强：对于有气体参加的反应，在其它条件不变时、压强，反应速率，1）如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变不影响反应速率2）对于气体反应体系：恒温时：增大压强，气体的体积，浓度，反应速率，恒容时：①充入气体反应物，浓度（压强），反应速率，②充入惰性气体，压强，浓度，反应速率恒压时：充入惰性气体，体积，浓度，反应速率思考：对于合成氨反应，（1）减小体积（2）保持体积不变通人氦器气（3）保持压强不变通人氦气，气体的总压强如何变化？反应速率如何变化？(3)温度：温度升高，V正，V逆，①温度升高，单位体积内活化分子数（分子的运动），有效碰撞

5、，反应速率，（吸热反应方向的速率增大的倍数大于放热反应方向）②温度每升高10反应速率增大到原来的2-——4倍（4）催化剂：催化剂能同等倍数改变正、逆反应的速率（降低了反应所需要的能量）思考：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的速率？哪些是由于增加了活化分子百分数所造成的。（5）其它：光、颗粒大小、溶剂等附：外因对化学反应速率影响的微观解释条件变化微观因素变化速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目分子平均运动速率单位体积内活化分子数目取向正确碰撞的概率浓度增大压强增大温度增大催化剂使用注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少

6、决定的。【典型例题】【例1】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1　　　　　　 B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1  C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1　　　　　 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【例2】可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时

7、间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【例3】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：⑴在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)；⑵在实验2，A的初