实验数据的记录和处理.doc

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1、.讲座实验误差及数据处理教学要求1、了解实验误差及其表示方法；2、 掌握了解有效数字的概念，熟悉其运算规则；3、初步掌握实验数据处理的方法。重点及难点重点：实验误差及其表示方法；有效数字；实验数据处理。难点：有效数字运算规则；实验数据的作图法处理。教学方法与手段讲授，ppt演示。教学时数4学时教学容引言化学实验中经常使用仪器对一些物理量进行测量，从而对系统中的某些化学性质和物理性质作出定量描述，以发现事物的客观规律。但实践证明，任何测量的结果都只能是相对准确，或者说是存在某种程度上的不可靠性，这种不可靠性被称为实验误差。产

2、生这种误差的原因，是因为测量仪器、方法、实验条件以及实验者本人不可避免地存在一定局限性。对于不可避免的实验误差，实验者必须了解其产生的原因、性质及有关规律，从而在实验中设法控制和减小误差，并对测量的结果进行适当处理，以达到可以接受的程度。一、误差及其表示方法1.准确度和误差⑴准确度和误差的定义准确度是指某一测定值与“真实值”接近的程度。一般以误差E表示，E＝测定值－真实值当测定值大于真实值，E为正值，说明测定结果偏高；反之，E为负值，说明测定结果偏低。误差愈大，准确度就愈差。实际上绝对准确的实验结果是无法得到的。化学研究中

3、所谓真实值是指由有经验的研究人员同可靠的测定方法进行多次平行测定得到的平均值。以此作为真实值，或者以公认的手册上的数据作为真实值。⑵绝对误差和相对误差误差可以用绝对误差和相对误差来表示。绝对误差表示实验测定值与真实值之差。它具有与测定值相同的量纲。如克、毫升、百分数等。例如，对于质量为0.1000g的某一物体。在分析天平上称得其质量为0.1001g，则称量的绝对误差为+0.0001g。..只用绝对误差不能说明测量结果与真实值接近的程度。分析误差时，除要去除绝对误差的大小外，还必须顾及量值本身的大小，这就是相对误差。相对误差

4、是绝对误差与真实值的商，表示误差在真实值中所占的比例，常用百分数表示。由于相对误差是比值，因此是量纲为1的量。例如某物的真实质量为42.5132g，测得值为42.5133g。则绝对误差=42.5133g－42.5133＝0.0001g相对误差＝而对于0.1000g物体称量得0.1001g，其绝对误差也是0.0001g，但相对误差为:相对误差＝可见上述两种物体称量的绝对误差虽然相同，但被称物体质量不同，相对误差即误差在被测物体质量中所占份额并不相同。显然，当绝对误差相同时，被测量的量愈大，相对误差愈小，测量的准确度愈高。2.

5、精密度和偏差精密度是指在同一条件下，对同一样品平行测定而获得一组测量值相互之间彼此一致的程度。常用重复性表示同一实验人员在同一条件下所得测量结果的精密度，用再现性表示不同实验人员之间或不同实验室在各自的条件下所得测量结果的精密度。精密度可用各类偏差来量度。偏差愈小，说明测定结果的精密度愈高。偏差可分为绝对偏差和相对偏差：绝对偏差＝个别测得值－测得平均值相对偏差％＝绝对偏差／平均值×100偏差不计正负号。3.误差分类按照误差产生的原因及性质，可分为系统误差和随机误差。⑴系统误差系统误差是由某些固定的原因造成的，使测量结果总是

6、偏高或偏低。例如实验方法不够完善、仪器不够精确、试剂不够纯以及测量者个人的习惯、仪器使用的理想环境达不到要求等等因素。系统误差的特征是：①单向性，即误差的符号及大小恒定或按一定规律变化；②系统性，即在相同条件下重复测量时，误差会重复出现，因此一般系统误差可进行校正或设法予以消除。常见的系统误差大致是:①仪器误差所有的测量仪器都可能产生系统误差。例如移液管、滴定管、容量瓶等玻璃仪器的实际容积和标称容积不符；试剂不纯或天平失于校准(如不等臂性和灵敏度欠佳)；磨损或腐蚀的砝码等都会造成系统误差。在电学仪器中，如电池电压下降，接触

7、不良造成电路电阻增加，温度对电阻和标准电池的影响等也是造成系统误差的原因。②方法误差..这是由于测试方法不完善造成的。其中有化学和物理化学方面的原因，常常难以发现。因此，这是一种影响最为严重的系统误差。例如在分析化学中，某些反应速度很慢或未定量地完成，干扰离子的影响，沉淀溶解、共沉淀和后沉淀，灼烧时沉淀的分解和称量形式的吸湿性等，都会系统地导致测定结果偏高或偏低。③个人误差是一种由操作者本身的一些主观因素造成的误差。例如在读取仪器刻度值时，有的偏高，有的偏低，在鉴定分析中辨别滴定终点颜色时有的偏深，有的偏浅，操作计时器时有

8、的偏快，有的偏慢。在作出这类判断时，常常容易造成单向的系统误差。⑵随机误差随机误差又称偶然误差。它指同一操作者在同一条件下对同一量进行多次测定，而结果不尽相同，以一种不可预测的方式变化着的误差。它是由一些随机的偶然误差造成的，产生的直接原因往往难于发现和控制。随机误差有时正、有时负，数值有时大、有时小，