最新2020版高考化学热点《弱电解质的电离平衡》含解析.doc

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1、【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一元强酸与一元弱酸?酸项目相同物质的量/浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸C(H+)大小相同中和碱的能力相同小大稀释相同倍数后pH小大大小2、怎样设计实验证明HA是否为弱电解质?(1)设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种:一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计),二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。(2)直接设计(以0.1mol·L-1HA溶液为例)①测定其pH,若pH>1,

2、则HA是弱酸。②向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体,测定加入晶体后溶液的pH有无变化,若pH变大,则HA为弱酸。③测量HA溶液的pH(设其为a),然后将该溶液稀释100倍,再测定稀释后的pH,若pH7,或加入酚酞溶液后溶液变红,则HA是弱酸。(3)对照设计①选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。A.比较二者导电性强弱,若HA溶液导电能力弱,则HA为弱酸。B.比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况,若反应过程中产生气体速率HA的较慢,则为弱酸。②选用p

3、H相同的盐酸作参照物A.将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后,比较溶液pH的相对大小,若HA的小,则为弱酸。B.取相同体积的两种酸用碱进行滴定,完全反应时,若HA消耗的碱较多,则为弱酸。C.比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况,若反应过程中产生气体速率HA较快,则为弱酸。D.将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应,若HA最终生成的气体较多,则HA是弱酸。【热点考题】【典例】【大庆实验中学2016届高三上学期开学考】25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1

4、000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)【答案】B【解析】考点:考查盐类水解、弱电解质的电离等有关判断和计算【热点透析】(1)如何判断HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱?由图像可知,

5、当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ,则酸性强弱顺序为HX

6、钠溶液的体积与恰好呈中性时消耗氢氧化钠溶液的体积一样吗?恰好中和是指酸碱恰好完全反应,溶液不一定呈中性,因为三种酸浓度和体积均相等,所以消耗氢氧化钠溶液的体积相等;因为三种酸的酸性强弱顺序为HX

7、水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C【解析】考点:本题主要考查弱电解质的电离平衡,酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【热点巩固】1.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反

8、应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥【答案】A【解析】考点:考查强酸、弱酸与金属反应的速率及反应产生氢气的物质的量关系的知识。2.现有:①0.1mol·L-1醋酸溶液,②0.1mol·L-1盐酸,③pH=1的醋酸溶液。

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