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1、专题能力训练3 化学反应速率与化学平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题8分,共56分。每小题只有1个选项符合题意)1.乙二醇制备原理为CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH=-34kJ·mol-1,下图表示一定温度下,达到平衡时乙二醇的产率随原料投料比和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况,下列说法中正确的是( )A.原料投料比增大,平衡常数K增大B.原料投料比越大,乙二醇的产率越小C.升高温度后,v(正)>v(逆)D.
2、曲线丙对应的压强p(丙)=1.5MPa2.(2015天津理综)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-13.下列有关说法正确的是( )A.实验室利用排饱和食盐水法收集氯气与平衡移动无关B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱
3、和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),向平衡体系充入CO2气体,K减小D.吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<04.工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容积为3L的密闭容器中发生该反应,在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A.平衡常数K(300℃)4、D.500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-15.已知CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),下表列出的是当只改变温度或压强时,反应中CO2浓度和CaCO3残留率的变化。 时间/min 0510152025T101.52.34.04.04.0T201.01.82.83.13.1 时间/minCaCO3 残留率0510152025p110.900.830.750.750.75p210.580.350.310.300.30下列有关说法正确的是( )A.温度升高,平衡常数K减小B.T15、大,CaCO3的分解率减小,则p1>p2D.ΔH<06.在恒容密闭容器中,用铜铬的氧化物作催化剂,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0,下列有关说法不正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强变小B.平衡时,其他条件不变,分离出H2O(g),逆反应速率减小C.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡常数增大D.其他条件不变,使用不同催化剂,HCl(g)的转化率不变7.在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),容
6、器内部分物质的物质的量浓度如下表: 浓度时间 起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是( )A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875mol·(L·min)-1B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QkJ的热量二、非选择题(共2小题,共44分)8.(20分)
7、现甲、乙两化学小组安装两套相同的如右装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1)仪器a的名称 。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。 (3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ29810mL5%H2O29.(24分)随着能源与环境问题越来越被人们关注,一碳化学成为研究的热点。“一碳化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产
