2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律第2课时元素周期律练习新人教版必修2.doc

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1、第2课时　元素周期律课后提能层级练1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：选C　元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化也都是由原子核外电子排布呈周期性变化引起的。2．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)A．原子电子层数不变B．从钠到铝金属性增强C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从－4→－1解析：选B　同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。3．利用元素周期律和元素周期表的有关

2、知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多解析：选C　N、O、F同为第二周期元素，同一周期，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。4．下列说法正确的是(　　)A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析：选D　A项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐

3、渐增强，错误；B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；C项，非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D项，金属性K>Na>Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确。5．下列关于物质性质的比较，不正确的是(　　)6A．非金属性强弱：I>Br>ClB．原子半径大小：Na>P>SC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．金属性强弱：Na>Mg>Al解析：选A　A项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误；B项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；C项，同主族从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，正确；D项，同周期从左到右，金属性逐渐

4、减弱，正确。6．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)A．单质的化学活泼性：W

5、位置，回答下列问题：(1)元素②最外层有________个电子，最低化合价为________。(2)元素⑤位于元素周期表中第________周期第________族。(3)元素④、⑤、⑦中，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。(4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其________。解析：由元素在元素周期表中的位置，可判断出，①为H，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl。(1)②为氧元素，最外层有6个电子，最低化合价为－2。(2)Al位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(3)同周期从左到右元素原子半径逐渐减小。(

6、4)H2O2可用于漂白，是利用其强氧化性。答案：(1)6　－2　(2)三　ⅢA　(3)Cl　Na　(4)强氧化性8．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2SiO3________H3PO4。(2)碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2S________HCl。6(4)还原性：H2S________HCl。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。④元素非金属性

7、越强，其对应气态氢化物的还原性越________。解析：(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P、Si同周期，P的非金属性强。(2)Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为Mg>Al，所以碱性强弱顺序为Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)非金属性：Cl>S，所以氢化物稳定性：HCl>H2S。(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原