2017-2018学年高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律教案 新人教版必修2.doc

《2017-2018学年高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律教案 新人教版必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节元素周期律一、教学设计元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习，所以，学好元素周期律是十分重要的。本节教学重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。本节教学难点：元素性质和原子结构的关系。元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用归纳法和演绎法，培养学生的逻辑思维能力。基础理论的教学模式一般为：提出课题→列出理论研究的要点

2、→应用实验或资料，分析阐述以得出规律性结论→结合新的事实，检验、应用得出的结论。根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉1～18号元素原子核外电子的排布，并会应用即可。重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。利用问题探究的形式组织学生活动，下列设计可供参考：分析教材表1-2数据→学生归纳1～18号元素的原子结构特点→思考与交流→得出原子核外电子排布的规律→提出新问题（如元素的金属性、非金属性是否随元素原子序数的变化而呈周期性变化呢？）→实验探究（钠、镁、铝元素化学性质的比较）→得出结

3、论→资料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性质事实）→思考与交流→概括出元素周期律→再结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系→应用。说明：实验探究──事先可下发实验预习提纲，实验可设计成学生的分组实验，具体建议见活动建议。开放性作业──小论文（如由元素周期表所想到的……）。二、活动建议【科学探究】钠、镁、铝的性质实验，简单易做、现象比较明显且安全，可以设计为学生的分组实验，实验方案不作统一规定，要求各小组自行设计实验方案，然后全班进行交流评价，最后综合总结出最佳方案，注意培养学生求异思维的能力。镁与水的反应，尽管有明显的反应速率，但产生氢气的量较少，且看不到产生的氢氧化

4、镁，只能通过氢气的产生和酚酞指示剂的变色去认定氢氧化镁的存在，说服力不强。根据水溶液中KCl、NaCl有阻止氢氧化镁薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水进行实验。实验步骤：取一段擦去表面氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛有食盐水溶液的试管或烧瓶中，再将试管或烧瓶倒插在盛有食盐水的烧杯中，可以观察到镁持续不断地跟水反应，几分钟后，白色的氢氧化镁沉淀聚积在烧杯底部。注意事项：镁条用量较多；食盐水可以用饱和食盐水稀释一倍获得。三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期

5、表中的位置。2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。3.熟悉常见元素在周期表中的位置。4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。5.推测未知元素的位置及性质。四、习题参考1.B2.(1)Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2  (3)Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。5.（1）Ba＞Be (2) Ba也要密封保存6.（1）7，4 （2）七周期、ⅣA (3)金属