2017-2018学年人教版高中化学必修2单元测试题第1章 物质结构 元素周期律

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1、第一章物质结构元素周期律（90分钟，100分）一、选择题（本题包含17个小题，每小题3分，共51分）1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是2.A.B.C.D.Li12K289'）丿）/AB286”严（+12）28丿））2//CD下列有关化学用语的表示方法屮正确的是（C）CO?的电子式：Na一的结构示意图：R”离子核外有。个电子，b个屮子，R原子符号为町辔r次氯酸的电子式：H：C1：O：3.282、\286门）A.镁属于金属元素B.镁离子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等D.在化学反

2、应屮，1个硫原子容易得到2个电子4.两种元素可以形成AB?型共价化合物的是（C）A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.IVA族和VIA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是12Mg镁24.315.某主族元素R的原子的电子式可表示为R•该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是（D）A.最高价氧化物化学式为R2O3B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4A.气态氢化物分子式

3、为RH56.（2017-九江高一检测）下列有关叙述正确的是（D）A.10和翠O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.比0比H?S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O2晶体屮阳离子与阴离子个数比为1:1D.Na?。晶体中存在离子键，是离子化合物7.已知锁的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（B）A.锲可从氯化钠溶液屮置换出金属钠B.顿可从冷水中置换出氢气C.顿可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液+>Ba2+可氧化金属锌，生成Zn2+8.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元

4、素，下列说法一-定正确的是伽、〃均为正整数）（B）A.若R（OH）n为强碱,则W（OH）“+

5、也为强碱B.若H”XO,”为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为一2,则Z的最高正化合价为+7D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素9.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（D）XYZWA.原子半径：W>Z>XB.非金属性：Z>YC.最高化合价：X>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z10.五种短周期

6、元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（B）A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是AB.A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D.C的单质在空气屮燃烧产物的化学式为C2O11.某酸根离子RO亍所含电子数比硝酸根离子NO亍的电子数多10,则下列说法正确的

7、A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多2B.R元素的最髙正化合价与NOs■中的N的化合价相等C.R所含电子数比N的电子数多10D.R和N为同族元素6.络0、喰0、02、。3是（A）A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素7.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A?一和CT,B2+和CT具有相同的电子层结构，下列说法屮正确的是（C）A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径：A>B>CC.离子半径：a2~>c>b2+D.还原性：A2_

8、8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表屮的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数Z和为21。下列关系正确的是（D）WXYZA.氢化物沸点：WWC.化合物熔点：Y2X3VYZ3D.简单离子的半径：Y

9、原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为+76.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“石田”，tian）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（D）A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（C）A.半导体材料碑