2017-2018学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律检测试题 新人教版必修2

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1、第一章　物质结构元素周期律检测试题(时间:90分钟　满分:100分)选题表知识点题号(难易度)元素与核素1,3化学用语4卤素与碱金属6,11化学键8,20(中)元素周期表12,13(中),17元素周期律7,10,16(中),18综合2,5,9,14(中),15(中),19,21(中)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下面是四位同学学完“核素”后,对所学内容的认识,你认为不正确的是(　C　)解析:元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,有的元素可能有多种同位素,所以导致原子的种类大于元素的种类,A正确;原子是由原子核和核外电子构成的,核外

2、电子的质量很小,可忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,B正确H没有中子,C不正确;12C和13C是同一元素的不同核素,互称同位素,D正确。2.媒体曾报道过一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　D　)A.18O2和16O2是两种不同的原子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物C.N5和N2是氮元素的两种同位素D.由N5变成N2是化学变化解析:18O2和16O2均为单质,CH3OH属于共价化合物,N5和N2是氮的两种同素异形体。3.(2017·山东淄博开学考试)下列有关叙述正确的是(　D　)A.金属元素的原子只有还

3、原性,其阳离子只有氧化性B.O2与O3互为同位素,相互转化为化学变化C.1H、2H、3H互为同位素,其性质相似D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析:金属单质在反应中只能失去电子,但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离子既有氧化性又有还原性,A错误;同位素:具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素的互称,O2和O3为单质,互为同素异形体,相互转化为化学变化,B错误;质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素,1H、2H、3H互为同位素,化学性质相似,但物理性质不同,C错误;处于高价态的金属,如三价铁离子,能够被还原成亚铁离子

4、,所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质,D正确。4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　C　)A.CO2的电子式B.Na+的结构示意图:C.R2+核外有a个电子,b个中子,R原子符号为RD.次氯酸的电子式:解析:CO2的电子式为,A错误;Na+的结构示意图为,B错误;次氯酸的电子式为,D错误。5.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(　B　)A.离子半径aAm+b,核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子

5、半径Am+B,B不正确;aAm+和bBn-的核外电子排布相同,两者核外电子数相同,即a-m=b+n,所以a-b=m+n、b=a-n-m,C、D正确。6.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是(　A　)A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析:同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,非金属性减弱,氢化物的稳定性减弱,A不符合ⅦA族元素性质的特征,D符合ⅦA族元素性质的特征;对于ⅦA族元素,最外层电子数为7,易得一个电子形成稳定结构,故易形成-1

6、价离子,B符合ⅦA族元素性质的特征;最高价氧化物的水化物显酸性,C符合ⅦA族元素性质的特征。7.下列排列顺序不正确的是(　B　)A.热稳定性:HF>H2O>NH3B.原子半径:Cl>S>PC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金属性:K>Na>Li解析:非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性的强弱:F>O>N,因此氢化物的稳定性是HF>H2O>NH3,A正确;同周期元素从左向右,原子半径减小(稀有气体除外),因此原子半径P>S>Cl,B不正确;最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其金属性越强,反之也成立,根据金属活动顺序表,金属性:Na>Mg>Al,碱性:NaO

7、H>Mg(OH)2>Al(OH)3,C正确;同主族元素从上到下,金属性增强,金属性:K>Na>Li,D正确。8.下列有关化学键的叙述,正确的是(　A　)A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含金属元素的化合物一定不是共价化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析:离子化合物一定含有离子键,A正确;Cl2分子中含有共价键,B错误;AlCl3为共价化合物,C错误;NaOH中含有共价键,但它是离子化合物,D错误。9.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”