高中化学 专题三 溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡同步素材 苏教版选修4.doc

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1、第1课时强电解质和弱电解质课时训练一、填空题1、叫电解质，叫非电解质。2、叫强电解质，叫弱电解质3、氢氧化钠晶体中（有、没有）离子，它（能、不能）导电，原因是。4、液态氯化氢（能、不能）导电，原因是。5、写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式：①；②；③；④；二、选择题（每小题只有1个正确答案）6、下列物质是电解质的是[]A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜7、下列电离方程式中正确的是[]A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3==Na++HCO3-C、H2S≒2H++S2-D、KClO3==K++

2、Cl-+3O2-8、下物质分类组合正确的是[]A　　　　B　　　　C　　　　D强电解质　HBr　　FeCl3H3PO4　　Ca(OH)2弱电解质　HF　　HCOOH　　BaSO4　　HI非电解质　CCl4　　Cu　　　H2O　　　C2H5OH9、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是[]A、该化合物水溶液不导电B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度10、关于强弱电解质的导电性的正确说法是[]A、导电能力由离子浓度决定B、两者的导电有本质区别C、强电解质溶液导电能力强，

3、弱电解质溶液导电能力弱D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多11、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是[]3A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质12、、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有[]A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应13、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是[]A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+14、把0.05molNaOH

4、固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是[]A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水15、有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol·L-1NaOH溶液,②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是[]A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①16、下列

5、说法正确的是[]A、强酸、强碱都是强电解质B、可溶性碱都是强电解质C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质D、能导电的物质都是电解质17、下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是[]A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+BaCl2C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D、KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl三、简答题18、已知NaCl是强电解质，如何用实验证明NH4Cl是强电解质？19、用足量Zn与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，若要减慢

6、反应速度，又不减少生成氢气的量，可采用什么方法？参考答案1、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。32、在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。3、有，不能，因为K+、Cl+不能自由移动4、不能，液态氯化氢中只存在氯化氢分子5、①HFH++F-②H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-③NaHCO3=Na++HCO④CH3COONH4==CH3COO-+NH4+6、B7、B8、A9、D10、A11、

7、B12、C13、D14、B15、D16、A17、D18、测量相同浓度NaCl溶液和NH4Cl溶液的导电性，若导电性相同，说明NH4Cl是强电解质19、加水稀释或加入一定量的醋酸钠晶体3