高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案（10） 苏教版选修4

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1、专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法目标通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观目标通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系（2）教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念（3）教学难点弱电解质的电离平衡（4）教学建议本节内容为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要

2、目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知识，通过建立两部分知识之间的联系，使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用。有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。　由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。

3、本节最后设置的“讨论”题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。　　建议教师指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养学生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。有条件

4、的学校，应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。新课导入设计导入一[实验导入][实验1]取一支试管，将晶体Na2SO4·10H2O、BaCl2混合,引导观察。[实验2]另取一支试管，将Na2SO4、BaCl2溶液混合,引导观察。1、比较[实验1、2]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？——实验证明：必须在中进行。2、为什么反应一般要在水溶液中进行呢？——尽管Na2SO4·10H2O中水，便产生了自由移动的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便发生了反应，这就有

5、Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入是离子反应。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们将它称作电解质。[板书]专题3溶液中的离子反应电解质——在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等；非电解质——在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。[过渡]电解质的水溶液可以导电，是因为它们溶于水后发生电离，产生了自由移动的离子；那么，不同的电解质在水溶液中的电离程度会不会存在差异？导入二[问题解决]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。2.电解水制

6、H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。[学生活动]回忆有关电解质的概念及其特点。[板书]电解质——在         能够导电的      。如       等；非电解质——在          都不能导电的       。如：      等。电解质特点：                                                     [投影]练习：下列物质中，属于电解质的是           ，属于非电解质的是           。①铜     ②氨水  ③CuSO4·5H2O晶体   ④盐酸溶液    ⑤石墨     ⑥酒

7、精     ⑦碳酸钠        ⑧蔗糖[教师提问]为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？[学生活动]分析可能原因，设计实验、讨论方案