高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案（8） 苏教版选修4.doc

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1、第3课时常见的弱电解质（）【课前预习】1、回忆常见弱电解质的类型。2、写出水的电离方程式。3、纯水的组成微粒有哪些？【课堂教学】作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？水的电离平衡常数表达式应如何表示？【课堂巩固】1、0.05mol/L的硫酸中，氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？2、1mol/L的氨水中（已知氨水的电离程度为1.0%）氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？【问题解决】1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10

2、-9mol/L，问c(H＋)是多少?3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?【交流与讨论1】条件改变对水的电离平衡及Kw的影响1、温度对水的电离平衡及Kw的影响？2、温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。（1）加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？（2）加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Kw呢？2用心爱心专心（3）加入NaCl呢？【交流与讨论2】溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？

3、【活动与探究】阅读P63资料卡多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……如何用平衡移动原理来解释？【课堂巩固】1、下列说法正确的是（）A、盐酸溶液中没有氢氧根离子B、氢氧化钠溶液中没有氢离子C、氯化钠溶液中既没有氢氧根离子，也没有氢离子D、常温条件下，任何物质的水溶液中都有氢离子和氢氧根离子，而且Kw=10－142、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则该溶液的（）A、c（H+）变大B、c（OH-）变小C、c（H+）c（OH-）变大D、c（H+）c（OH-）变小3、25℃时下列溶液中C（H+）最大的是（）A、c（H+）=10-5mol/L的溶液B、c

4、（OH-）=10-5mol/L的溶液C、稀释1ml1mol/L的NaOH溶液到1L后所的溶液D、0.1mol/L的NaOH溶液【课后反思】我的问题和收获2用心爱心专心