高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第7章 第4节 电化学实验考点模拟演练.doc

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1、高考考前实验专题热点突破与训练第7章第4节电化学实验考点模拟演练一．选择题，每题只有一个正确答案CuAg2OOH－1．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列说法正确的是A．普通水泥的主要成分是Na2O•CaO•6SiO2B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OD．电池工作时

2、，OH－向正极移动2．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。下列关于铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．充电时电池上标有“—”的极发生氧化反应6___________________________________Ⅱ．为使铝制品经久耐用，现代工业生产中常对

3、铝制品进行氧化膜加厚处理，其中电解法是一种常用的方法。某厂以铝制品、铁作电极、NaHCO3溶液作电解液，通电后在铝制品与电解液的接触面上形成一层Al(OH)3薄膜，该薄膜的某些部位存在一些小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解从而在铝制品表面形成一层致密性氧化物保护膜。(1)铝制品表面由Al转化为Al(OH)3的电极反应为______________________________6(2)电解过程中，必须使电解质溶液pH保持相对稳定的原因是_______________________

4、_________________________11．如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，如图所示。(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是_________________________________________

5、_______________________________。(3)写出A中电极反应式：_________________________________________________。(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为_____________________________________。12.（2010·潍坊模拟）粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸

6、铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；（1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。（2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3

7、++4Cl—=AuCl4—>>1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因。6（6第七章第四节电化学考点模拟演练答案与解析12.（1）变小（2）3Ag+4H++NO-3==3Ag++NO↑+2H2O（3）浓盐酸中含大量Cl-，Au3+与Cl-1形成稳定AuCl-46，使反应2平衡向右移动，促使反应1向右进行，则金溶于王水（4）0.5mol／L0.1mol／L6