高二化学金属及其化合物知识小结人教版知识精讲.doc

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1、【同步教育信息】一.本周教学内容金属及其化合物知识小结二.重点、难点1.复习元素周期表中IA、IIA、IIIA及铁等金属元素及其化合物的性质2.掌握金属单质的物理性质及其化学性质3.掌握金属族代表元素及其化合物间的性质变化关系三.具体内容学习了碱金属、镁、铝和铁的性质后，对金属的知识小结如下。（一）掌握金属单质的简单分类：（二）了解金属晶体和金属键的知识，掌握金属单质的物理性质：（三）掌握金属单质的化学性质：1.金属单质一般只有还原性：金属单质在发生化学反应时，易失去电子：。因此，金属单质一般只具有还原性，其还原性大小由金属活动顺

2、序表判断：　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu　　　　还原性由强渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+　氧化性由弱渐强2.金属的化学性质表现在：（1）与非金属的反应：①与O2反应：碱金属：常温反应生成碱性氧化物，如：4Na+O2=2Na2O　　　　　　加热时生成过氧化物或超氧化物，如：2Na+O2Na2O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　K+O2KO2除Pt、Au外，所有金属都和O2反应，反应规律为：　　M+O2----M2On

3、（n=1、3、5）　　　　　M+O2----MOn/2（n=2、4、6）　　Fe与O2反应：3Fe+2O2Fe3O4②与卤素反应：F2与所有金属反应；Cl2、Br2、I2与除Pt、Au外的所有金属反应。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3　　　Fe+I2=FeI2注意变价金属与强氧化剂反应时，生成高价化合物，与弱氧化剂反应时则生成低价化　　合物。③与硫反应：Fe、Cu生成低价硫化物：Fe+S=FeS　　　2Cu+S=Cu2S（2）与酸反应：①与非氧化性酸（即与H+）反应：金属活动顺序表中H以前的金属能被H+氧化，H+用心爱心专心被

4、还原生成H2：M+nH+=Mn++n/2H2↑（M为金属，n为化合价）②与氧化性酸反应：（金属活动顺序表中除Pt、Au）任何金属与稀硝酸反应均不产生氢气，而是生成NO↑，原因是稀硝酸中的正五价氮元　　素被还原。同理，除Fe、Al、Cr常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化外，其余金属与浓硫酸、浓硝酸反应时，生成的气体分别为SO2、NO2。例：铜铝合金3克，常温下投入浓HNO3中，产生的气体被10克24%的NaOH溶液完全吸收，则合金中含铜多少克？（已知反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O）解：发生的反应为：　　　　　

5、　　　　2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O因为常温下铝与浓硝酸发生钝化，计算时视为不反应。设合金中含铜质量x　　则反应关系式为：Cu　～　2NaOH　　　　　　　　　　64　　　2×40　　　　　　　　　　xg　　　10g×24%　　　　　　　　　　x=64×10g×24%/80=1.92g答：略（3）与水反应：①K、Na、Mg、Al与水反应产生氢气：M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑常温反应：ⅠA族金属及Ca、Ba　　　加热去膜反应：Mg、Al②高温时Fe与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2↑（4）与盐溶液

6、反应：①ⅠA族金属及Ca、Ba，先与水反应产生强碱和氢气，强碱再与盐的离子发生复分解反应。例如：2Na+CuSO4+2H2O=+Na2SO4+H2↑离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=+H2↑+2Na+②金属活动顺序表中铝以后的金属与盐溶液发生置换反应：例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③Fe3+的氧化性：　　例如：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2　　　　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu根据上述反应可知，氧化性由强到弱顺序是：Fe3+>Cu2+>Fe2+（四）常见金属氧化物和氢氧化物：1.分类和性质：（

7、1）碱性氧化物和碱：都能和酸反应生成盐①能溶于水的碱性氧化物生成强碱：　　Na2O----NaOH　　　　K2O----KOH　　　　BaO----②不溶于水的碱性氧化物，其对应氢氧化物是弱碱：　　CuO---　FeO----　Fe2O3----（2）两性氧化物及其对应氢氧化物既有酸性又有碱性：　　Al2O3----酸：H3AlO3　　　HAlO2　　　碱：（3）过氧化物既有碱性氧化物的性质又有过氧化物的强氧化性。如：　　Na2O2+H2O－　　Na2O2+CO2－　　Na2O2+HCl－　（4）中间价态的氧化物和对应氢氧化物，既

8、有氧化性又有还原性：　　如：FeO----　　　MnO2----用心爱心专心2.冶炼金属的一般方法：　　矿石→金属氧化物（或氯化物）→金属单质（1）加热法：冶炼受热易分解为金属单质的化合物。　　如：2HgO2Hg+O2↑　　　　　HgSHg+S（2