福建省永定一中11-12学年高二化学下学期第一次阶段考试题【会员独享】.doc

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1、福建省永定一中2011-2012学年高二第二学期第一次阶段考化学时间：90分钟　满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1、下列说法正确的是　A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质　B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质　C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质　D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于

2、水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐　　　　B．酸　　　　C．碱　　　　D．氧化物3、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是　A.c（H+）　　　　B.Ka（HF）　　　C.　　　　　　D.4、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是　A．NH3·H2O的电离程度减小　　　　　　　B．NH3·H2O的电离常数增大　C．溶液的导电能力不变　　　　　　　　　D．溶液的pH增大5、已知25℃时，下列酸的电离常

3、数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是A．醋酸　　　　B．氢氰酸　　　　　C．氢氟酸　　　　D．甲酸6、下列溶液一定呈酸性的是　A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　　　B．含有较多H+的溶液　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液7、室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙

4、述正确的是　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低　D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+8、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于　A、1.7　　　B、2.0　　　C、12.0　　　　　D、12.49、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的

5、是　A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热　C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体10、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)7用心爱心专心11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)　B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝

6、c(Cl－)　C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)　D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)12、下列说法正确的是　A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)　B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等　C．

7、常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③　D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)13、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是　A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11mol·L-1　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等　C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等　D．分别加入足量锌片

8、，两种溶液生成H2的体积相等14、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是　A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小　B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变　C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等　D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同15、下列有关0.1mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)　B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)