2012高考化学总复习 1.3 化学反应中的能量变化训练 大纲人教版.doc

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1、题组一　化学反应中的能量变化1．(2009年高考上海卷)下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：选C。化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学反应中会产生新的物质并伴随着能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。故选C。2．(2010年高考山东卷改编题)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反

2、应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相

3、同。题组二　反应热的计算3．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)；ΔH＝－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－1746kJ·mol－1④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)；ΔH＝－1526kJ·mol

4、－1-3-用心爱心专心由此判断，正丁烷的燃烧热是(　　)A．－2878kJ·mol－1　　　　B．－2658kJ·mol－1C．－1746kJ·mol－1D．－1526kJ·mol－1解析：选A。燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。本题中的稳定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。4．(2009年高考天津卷)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－226kJ/

5、mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023解析：选C。A项，燃烧热的单位错，应为kJ/mol；B项，图中物质的量标明错误，应标为2molCO、1molO2和2molCO2，且题中图只能表示能量关系，不表示反应过程；CO2气体的能量大

6、于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，则ΔH用负值表示时，则大于－452kJ/mol，正确；由盖斯定律得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)；ΔH＝－509kJ/mol，消耗1molCO，电子转移数为2×6.02×1023，D项错。题组三　热化学方程式的书写5．(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是____________________________________

7、____________________________________________________________________________________________________________。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：______________________________________________________________________________

8、__________________________________________________________________。-3-用心爱心专心(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：______________________________________________