2012届高考化学总复习(大纲版)章节精练精析：第1章 化学反应及其能量变化

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1、第1章　化学反应及其能量变化第一节　氧化还原反应1．(2011年河北正定中学高三月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　)A．氧化剂　　　　　　　　　B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是解析：选B。活性氧具有很强的氧化性，Na2SeO3在清除人体内活性氧时作还原剂。2．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2

2、O(未配平)。下列叙述正确的是(　　)A．反应中NO是氧化剂B．该反应可说明氧化性NO>MnOC．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2D．反应过程中溶液pH减小解析：选C。该反应配平后的反应式为：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。反应中MnO是氧化剂，NO是还原剂，A错；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性MnO>NO，B错；根据配平后的反应式可知，1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2，C正确；反应过程中要消耗H＋且产物有H2O生成，pH增大，D错。3．(2011年天津一中高三月考

3、)6.4g铜与过量的硝酸(8mol·L－160mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含有的H＋为nmol。此时溶液中所含NO的物质的量为(　　)A．0.28molB．0.31molC．(n＋0.2)molD．(n＋0.4)mol解析：选C。反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2和HNO3，故溶液中NO的物质的量为n＋×2＝(0.2＋n)mol。4．下列反应方程式书写正确的是(　　)A．强碱性溶液中ClO－与Cr(OH)反应：3ClO－＋2Cr(OH)===3Cl－＋2CrO＋2H＋＋3H2OB．Fe(OH)3溶于

4、氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向Na2S溶液中通入足量氯气：3Cl2＋S2－＋3H2O===6Cl－＋SO＋6H＋D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2解析：选D。选项A中告诉我们“强碱性溶液”，因此方程式中不能出现H＋，故A错误。Fe(OH)3溶于氢碘酸中可发生反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，生成的Fe3＋具有氧化性，可将I－氧化为I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，总反应为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H

5、2O，故B错误。足量氯气可将SO氧化为SO，故C错误。还原性I－>Fe2＋，少量Cl2通入到FeI2溶液中，Cl2先置换出I2，故D正确。5．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(　　)A．6∶1B．1∶6C．5∶1D．1∶5解析：选D。此反应为归中反应，关键是要正确分析化合价的变化情况，化合价的变化应遵循“只靠近，不交叉”的原则。反应中只有1个＋5价的氯原子得电子，被还原为Cl2，HCl化学计量数虽然为6，但仍有1个－1价氯原子没有变价，即生成KCl，因此只有5

6、个－1价氯原子失去电子被氧化生成Cl2，也就是说在生成的3分子氯气中，有5个氯原子是Cl－被氧化，有1个氯原子是KClO3被还原的结果。6．根据下表推断，下列叙述中正确的是(　　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D

7、．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16解析：选D。A项中由于Cl2会氧化Fe2＋和Br－，故氧化产物可能有Br2；B项Br2的氧化性比Fe3＋要强；C项从④知还原性Cl－>Mn2＋。7．黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　)A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原D．CO2为还原产物解析：选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，生成55gK2S转移电子数3.612×10

8、24。8．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序是(　　)A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2