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《2012届高考化学总复习(大纲版)章节精练精析:第2章 碱金属》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、第2章 碱金属第一节 钠及其化合物1.下列对物质用途的描述中,错误的是( )A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C.氟化钠可用于预防龋齿D.过氧化钠常在潜水艇中作供氧剂解析:选A。碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂,碳酸钠的碱性太强,不能用来治疗胃酸过多。2.(2011年湖北武汉高三调研测试)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3 B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析:选C。0.3molNa、Mg、Al对100mL1m
2、ol·L-1的盐酸都过量,产生的H2应该由盐酸决定即相等,但钠可与盐酸中的水反应,故0.3mol全部反应后产生的H2应为0.15mol,所以三者产生的气体体积比应为0.15∶∶=3∶1∶1。3.(2011年四川绵阳中学高三第一次模拟)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析:选D。2NaOH+CO2===Na2
3、CO3+H2O,此反应为复分解反应。4.(2011年湖北黄冈中学高三调研)在含有Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4的混合溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加过量的稀硫酸,溶液中离子数目变化最小的是( )A.Al3+B.Fe3+C.Fe2+D.Na+解析:选A。原混合液中有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+、SO,加入Na2O2后发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Fe2+被氧化成Fe3+,转化成Fe(OH)3,Al3+转化为AlO;再加入过量的稀硫酸,Fe(OH)3、AlO又全部与H2SO4反应,生成Fe3+、
4、Al3+,故此过程中Al3+数目变化最小。5.下列实验能成功的是( )①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③解析:选D。①利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异,分别取少量固体放在试管中加热,能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是NaHCO3,受热不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色,Na2O2呈淡黄色,观察即可分辨。③Na2CO3与AlCl3发生双水解反应生
5、成白色沉淀和气体;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成沉淀,随后沉淀逐渐溶解,故AlCl3溶液能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3与NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀,所以不能用澄清石灰水鉴别。6.(2011年北京大学附属中学高三调研)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合物,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3解析:选A。由反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2molNaHCO3分解生
6、成1molCO2和1molH2O,在CO2和H2O同时存在的情况下,优先考虑Na2O2与CO2反应,只有CO2不足时,再考虑H2O与Na2O2反应,由于1molNa2O2与1molCO2恰好完全反应,故残留的固体物质是Na2CO3。7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和
7、CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有解析:选D。A项,无因果关系;B项,Na2O2具有强氧化性使酚酞溶液褪色;C项,无因果关系。8.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、AlO、Cl-、SOC.Ca2+、Mg2+、NO、HCOD.Na+、Cl-、CO、SO解析:选B。溶液中加入Na2O2后使溶液显碱性,还能使溶液中的还原性离子被氧化。A项中的NH、C项中的Mg2+、HCO和OH-反应不能大量共存;D项中具有还原性的SO能被氧化
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