陕西省武乡县高二化学《金属的电化学腐蚀与防护》学案.doc

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1、武乡中学高效课堂学案课题：金属的电化学腐蚀与防护（1课时）一、金属的电化学腐蚀【实验探究】实验操作：向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀硫酸润湿过的两试管分别标记为a、b中，按如图组装好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。实验现象：【思考】：导管中的水柱变化说明什么问题？【思考】：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？实验原理：a装置中：负极：正极：电池反应：b装置中：负极：正极：电池反应：-2-实验结论：【问题】：4、铁在常温下与O2和H2O

2、反应极其缓慢，为什么钢铁制品很容易生锈？5、比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀（提示：从电解质溶液的酸碱性、电解质溶液所起作用、正极的电极反应式进行比较）【检测反馈】1、下列叙述不正确的是：（）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀C、钢铁在干燥空气里不易腐蚀D、因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。2、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　)A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢

3、铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流作用3、钢铁的电化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是(　　)　A、正极反应B、负极反应C、总反应D、电解质溶液的酸碱性4、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）(1)Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③、产生H2④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·XH2O⑤、杂质碳被氧化除去A．①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤5、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不

4、正确的是(　　)A．正极的电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu6、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中C(NO3-)=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（）A.原混合溶液中C(K+)为2mol/LB.上述电解过程中共转移2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5

5、molD.电解后溶液中为C(H+)为2mol/L-2-