金属的电化学腐蚀与防护学案

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1、金属的电化学腐蚀与防护学案　　第四节金属的电化学腐蚀与防护学案　　学习目标：　　1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；　　2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；　　3、掌握金属防护的方法。　　学习重点、难点：金属的电化学腐蚀　　学习过程：　　一、金属的电化学腐蚀　　1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质　　发生　　　而引起损耗的现象。　　一般可分为　　　腐蚀和　　　腐蚀。　　化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如　　、　　、　　等）或非电解质液体　　（如　　）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。　　如：钢管被原油中的　　腐蚀，温度越高，

2、化学腐蚀越　　。　　电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生　　　反应，　　的金属失去电子而被　　　。如　　在潮湿的空气中生锈。　　两种腐蚀往往　发生，但　　腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。　　2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：　　电化腐蚀化学腐蚀　　条件不纯金属或合金与　　　接触与　　直接接触　　有无电流产生　　　本质较活泼的金属被氧化金属被氧化　　3、电化学腐蚀(以钢铁为例)　　（1）析氢腐蚀　(酸性较强的溶液)　　　负极:　　　　　　　　正极:　　　　　　总方程式：　　　　　　　（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)　　　负极:　　

3、　　　　　　正极:　　　　　　总方程式：　　　　　　　离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2　　Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：　　　　　　　　铁锈的主要成分是　　，　　阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）　　3、影响金属腐蚀快慢的因素　　　本性：（1）金属的活动性：金属越　　　，越容易被腐蚀　　（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟　腐蚀，如纯铁比钢　腐蚀。（难、易）　　电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越　，活泼金属被腐蚀得越快。　　　　（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如　、　　　如果金属被氧化形

4、成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如　　　　　外因：　介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）　　练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）　　。　　2、下列各情况，Fe片被腐蚀由快到慢的是　　　　　　　二、金属的防护　　1、金属的防护　　覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）　　改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）　　电化学保护　　牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作　极，钢铁作　极被保护）　　外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为　　极受保护）　　练习:如图所示,试管中的铁钉如果在酸

5、性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现　　象有何不同?　　当堂达标练习：　　1、下列有关纯铁的描述正确的是（　）　　A．熔点比生铁的低　　B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快　　C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀　　D．在冷的浓硫酸中可钝化　　2、下列叙述中正确的是（　）　　①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2O　　A.都正确　　B.①③　　C.①　　　D.②③　　3、下列事实不能用电化学原理解释的是（　）　　A.常温条件下，在空气中铝不

6、容易被腐蚀　　B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀　　C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜　　D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板　　4、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　）　　　A.X>Z>Y>M　　　B.X>Y>Z>M　　　C.M>Z>X>Y　　　D.X>Z>M>Y　　5、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（　）　　①Fe由+2价转化为+3价　②O2被还原

7、　③产生H2　④Fe(OH)3失水形成Fe2O3•H2O⑤杂质碳被氧化除去　　A.①②　　B.③④　　C.①②③④　　D.①②③④⑤　　6、如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。　　（1）片刻后可看到悬吊的金属圈　　（填　　电化学电化学金属