金属的电化学腐蚀与防护 导学案

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1、12013-2014高二化学选修四导学案使用时间：2014.9.1编制:姚芳审核:裴连喜班级：姓名：小组：评价：高二化学导学案编号24【预习自测】（分析解决问题能力）－1第4章第4节金属的电化学腐蚀与防护1.将铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.1mol·L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）【使用说明与学法指导】－A．铁棒附近产生OHB．铁棒锈蚀1.请同学们认真阅读课本84-87页划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。C．石墨上放出Cl2D．石墨上放出O22.联系

2、课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨课内探究案论结果，准备展示、点评。3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。课题一、电化腐蚀原理FeC4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题问题1.判断右图装置是否形成原电池？写出电极反应和总反应。本上，多复习记忆。【学习目标】1.熟练掌握电化腐蚀的原理，培养分析解决问题能力。2.小组合作探究电化腐蚀电极反应的书写稀硫酸3.体会电池对生产生

3、活的作用，享受学习快乐。问题2.把稀硫酸变为食盐水能否形成原电池？如果能，写出电极反应【重点难点】重点：电化腐蚀课前预习案（限时15分钟）问题3.列表比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀【教材助读】（对知识认知研究能力和瞬时记忆能力）腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀一、金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀形成条件（1）何谓金属腐蚀？分为哪两类？有什么区别？哪种更加普遍？负极反应正极反应（2）什么是电化学腐蚀？金属发生电化学腐蚀的根本原因是什么？总反应问题4.下图各容器按照铁在其中被腐蚀的速率由慢到快排序，并总结金属防护的措施（

4、3）电化学腐蚀分为哪两种腐蚀？分类的依据是什么？哪种更加普遍？2.金属防护的方法有哪些？海水海水海水海水海水22013-2014高二化学选修四导学案使用时间：2014.9.1编制:姚芳审核:裴连喜班级：姓名：小组：评价：问题四：写出图（Ⅰ）Zn、Fe两极上的电极反应。哪种金属被腐蚀？通空气↘哪种金属被保护？⑥⑦天然水海水（Ⅰ）3%NaCl溶液问题五：写出图（Ⅱ）Zn、Fe两极上的电极反应。哪种金属被腐蚀？哪种金属被保护？问题5：我们知道在潮湿的空气中Cu可被腐蚀生成铜绿〔主要成分Cu2(OH)2C

5、O3〕,你能根据已有（Ⅱ）3%NaCl溶液的知识推导铜生成铜绿的过程吗？写出有关的电极反应式和总反应式。问题六：被保护的金属与电源的哪一极相连？这种保护方法叫什么？【课堂小结】（知识构建能力）总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。课题二：铁的防护：问题一：电压表指针有何变化？为什么？经过酸化的3%NaCl溶液问题二：一段时间后向烧杯中加入2滴黄色K3〔Fe(CN)6〕,有无蓝色沉淀产生？说明什么问题？问题三：Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？铁的防护方法是怎样的？32013-2014高二化学选

6、修四导学案使用时间：2014.9.1编制:姚芳审核:裴连喜班级：姓名：小组：评价：高二化学导学案答案编号24正极反应2H++2e—→H2↑O2+2H2O+4e—→4OH—第4章第4节金属的电化学腐蚀与防护2H++Fe=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2总反应课前预习案【教材助读】问题4.⑤④①③②一、金属的腐蚀与防护金属保护的措施：（1）给金属表面加上保护层，将金属与外界隔开，如油漆、电镀。1、（1）金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。（2

7、）电化学保护法：牺牲阳极保护法、阴极电保护法金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀；电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微弱电流。（3）运用电化学方法使金属表面钝化，将被保护金属接到外加电源的正极上（2）当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成原电池而发生（4）添加缓蚀剂腐蚀，这种腐蚀就是电化学腐蚀；根本原因：被腐蚀的金属成为原电池的负极，其原子失去电子变成金属阳离子，进入电解质溶液而耗损。（3）电化学腐蚀分为“析氢腐蚀”、“吸氧腐蚀”两种腐蚀。依据：水膜的酸碱性；一般金属腐

8、蚀以“吸氧腐蚀”为主；2、金属防护的方法有:（1）给金属表面加上保护层，将金属与外界隔开，如油漆、电镀。（2）电化学保护法：牺牲阳极保护法、阴极电保护法（3）运用电化学方法使金属表面钝化，将被保护金属接到外加电源的正极上（4）添加缓蚀剂【预习自测】1.B课内探究案【质疑探究】课题一:问题1.是正极：2H++2e-→H2↑负极：Fe→Fe2++2e-电池反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑问题2.能正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2Fe→2Fe2++4e-电池反应：