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时间:2020-06-20
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1、高二化学金属的电化学腐蚀与防护【本节学习目标】 1、会解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害; 2、知道金属防护的方法,并能从实验探究中获得体会; 3、通过学习,增强保护环境的意识、节约意识。 学习重点、难点: 吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理及电极反应式的书写[知识要点梳理]知识点一:金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀 ①金属腐蚀:金属(或合金)与周围接触到的气体(或液体)发生氧化还原反应而引起损耗的过程。 金属腐蚀的本质:M–xe-=Mx+ 金属失去电子变成阳离子,发生氧化反应。 ②金属腐蚀类型: ③金属
2、的化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 如:铁与氯气直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点:反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 如:钢管被原油中的含硫化合物腐蚀,温度越高,化学腐蚀越快。 ④电化学腐蚀:不纯的金属或合金与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。 如:钢铁在潮湿的空气中生锈,铁做负极、碳做正极、溶有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体的水膜做电解质溶液,在钢铁表面形成无数微小的原电池。 说明:两种腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍,速度更
3、快,危害更严重。2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点: 化学腐蚀 电化学腐蚀 共同点 M–xe-=Mx+ M–xe-=Mx+ 不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子 (2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生 (3)金属被氧化 活泼金属被氧化3、电化学腐蚀(以钢铁为例,钢铁及其制品通常为含碳的铁合金) ①析氢腐蚀(当钢铁表面的水膜酸性较强时) 负极:Fe–2e-=Fe2+ 正极:2H
4、++2e-=H2↑ 总方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②吸氧腐蚀(当钢铁表面的水膜呈中性或弱酸性) 负极:2Fe–4e-=2Fe2+ 正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 总方程式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈(Fe2O3·xH2O),铁锈疏松地覆盖在钢铁表面,不能阻止钢铁继续腐蚀。 说明:通常两种腐蚀同时存在,但后者更普遍。知
5、识点二:金属的防护1、影响金属腐蚀快慢的因素 ①金属的活动性:金属越活泼,越容易被腐蚀; ②纯度:不纯的金属比纯金属更易被腐蚀,如纯铁比钢难腐蚀; ③电化学腐蚀:两电极活动性差别越大,氧化还原反应速率越快,活泼金属被腐蚀得越快; ④氧化膜:如果金属被氧化形成致密的氧化膜,会保护内层金属。如果金属被氧化形成疏松的氧化膜,那么不会保护内层金属,如钢铁; ⑤外因:介质、环境(腐蚀性气体,电解质溶液)。2、金属的防护: 金属防护的基本思路是: ①防止金属与氧化性介质直接接触;②防止金属表面形成电解质溶液层。 金属防护的
6、常用方法有: ①覆盖保护膜,如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离,防止金属被氧化腐蚀。 ②改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为耐腐蚀金属,如不锈钢等; ③电化学保护 a、牺牲阳极的阴极保护法:这种方法通常是在被保护的钢铁设备(如锅炉内壁、船体外壳等)上装上若干锌块,作原电池的负极,不断遭受腐蚀,定期拆换,而使作为正极的锅炉内壁、船体外壳被保护了下来。 b、外加电流的阴极保护法:这种方法是将被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为阴极,用惰性电极做阳极,两者均存在于电解质溶液中,接上电
7、源。通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备,使钢铁表面产生负电荷的积累,这样就抑制了钢铁失去电子的作用,从而防止了钢铁的腐蚀(外加电流,使钢铁被迫成为阴极受保护)。[规律方法指导]一、金属发生电化学腐蚀的本质 ①电化学腐蚀过程中发生的化学反应是原电池反应,有电流产生。 ②影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说,金属越活泼,就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大,如果金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。 ③由于钢铁制品通常所处的外部环境干燥度较低,氧气的存在又
8、非常广泛,在相同条件下,原电池反应比一般的氧化还原反应速率高,因此,在钢铁的腐蚀类型中主要是电化学腐蚀,其次是化学腐蚀。但是,钢铁的腐蚀类型并不单一,一般是电化学腐蚀和化学腐蚀并存。 ④无论那种类型的金属腐蚀,其本质都是金属被氧化。二、判断金属腐蚀快慢的规律: ①电解原理
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