广东省汕头市金山中学11-12学年高二化学上学期期中考试题 理 新人教版【会员独享】.doc

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1、汕头市金山中学2011～2012学年高二期中考试理科化学试题2011.10可能用到的相对原子质量：H1O16N14Cl35.5Fe56Cu64S32I127一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有有1个选项符合题意。）1.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H

2、2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变3．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)4．已知溶液中存在Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+的平衡，

3、其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是A．黄色加深B．橙色加深C．颜色不变D．颜色褪去5．对于可逆反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH<0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．K值越大SO2转化率越大D．升高温度K值增大6．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4△H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度，其中

4、不会改变的是A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2O

5、H－＝Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O8．下列说法不正确的是A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL7用心爱心专心。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物

6、质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJB．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器①、②中反应的平衡常数相等D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ10．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是A．混合气的平均相对分子质量不再改变B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：

7、2C．容器内密度不随时间变化而变化D．生成1molA同时有3molC被消耗11．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．1×105Pa10×105PaC．D．12.如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）A．压缩后U型管

8、内两侧液面仍然保持水平B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平13．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.487用心爱心专心kJ·mol-1(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+