人教版高中化学必修II《乙醇》课件.ppt

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第三节生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇活动一：观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。 物理性质颜色：气味：状态：密度：熔点：沸点：溶解性：无色特殊香味比水小，20℃时，0.789g/cm378.5℃—117.3℃与水以任意比互溶液体 练习：实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后只生成0.2molCO2和0.3molH2O，且乙醇蒸汽对H2的相对密度为23，求乙醇的分子式？答案：C2H6O 乙醇可能的结构．（１）（２） 思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 活动二：实验探究在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水乙醇“浮、熔、游、响”“沉、不熔、不响”发出淡蓝色火焰。安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。比较水、乙醇与钠反应 经测定在0.1mol无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气1.12L(标准状况）．根据以上的能推断乙醇的结构是哪种吗？ 一、乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、化学性质1.与金属钠的置换反应（断键①）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。∣H—C—C—O—HH①②③④∣∣∣HHH ∣H—C—C—O—HH①②③④∣∣∣HHH2.氧化反应（1）乙醇的燃烧（全断）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O燃烧 向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。活动三：验证实验 （2）乙醇的催化氧化（断键①③）2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O（3）可直接被氧化为乙酸2CH3CHO+O22CH3COOHCu或Ag催化剂∣H—C—C—O—HH①②③④∣∣∣HHH CH3CH2OH　CH2=CH2↑+H2O浓H2SO4１７０°３．乙醇的消去反应浓硫酸的作用：脱水剂，催化剂∣H—C—C—O—HH①②③④∣∣∣HHH⑤ 思考：根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。 讨论：乙醇的用途. 课堂小结1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。2.理解烃的衍生物及官能团的概念。3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。 练习1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（　　　　）Ａ．甘油　　Ｂ．醋酸Ｃ．甲醇　Ｄ．乙醛C ２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（　　　）Ａ.两个碳原子都以单键相连Ｂ.分子里都含６个相同的氢原子Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子B ３．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（　　　）Ａ．无水硫酸铜　Ｂ．生石灰Ｃ．金属钠　Ｄ．胆矾A ４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面Ｂ．钠熔化成小球Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动Ｄ．钠块表面有气泡放出AD ５．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　　　）Ａ．乙醇完全燃烧生成水Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶Ｄ．乙醇容易挥发B ６．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（　　）Ａ．硫酸　　　　Ｂ．乙醇Ｃ．一氧化碳　　Ｄ．硝酸BC ７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（　　　）Ａ．C2H4Ｂ．C2H5OHＣ．CH3CHOＤ．CH3COOHAB ８．在常压和100℃条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为ＶＬ．若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（　　　）Ａ．2VL　　　Ｂ．2.5VLＣ．3VL　　　　Ｄ．无法计算C 9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量是（　　　）Ａ．1.4g　　Ｂ．2.2gＣ．4.4g　　　D.在2.2g和4.4g之间A 欢迎到来！请多指教！