九年级化学溶液课件课题1溶液的形成.ppt

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1、课题2溶解度第一课时饱和溶液复习1、什么是溶液？溶液由什么组成？它们之间有什么关系？(M、V)2、溶解的过程常包括哪两个过程？各有什么热现象？为什么NH4NO3溶于水时温度会显著降低？本课时中我们将达成以下目标：1、认识饱和溶液及不饱和溶液的概念及前提条件；2、学会饱和溶液及不饱和溶液间的相互转化方法；3、了解溶液中溶质结晶的过程。小故事有人问爱因斯坦：能否发明一种溶剂，可以溶解任何溶质？爱因斯坦回答：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？不存在能溶解任何物质的溶剂，那么能溶解的溶质能否无限制地溶解呢？1、物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢

2、？2、为什么打开汽水瓶盖会有气体溢出？硫酸铜的溶解一、饱和溶液操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象结论【活动与探究】常温下20ml水最多能溶解多少氯化钠？完全溶解部分溶解有剩余继续溶解20mL水最多能溶解多少硝酸钾？;探究实验操作加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌……加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却完全溶解部分溶解，有剩余又能继续溶解完继续溶解有晶体析出现象结论1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某一种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂

3、里加入某一种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。提示：“三个一”的前提；座位溶剂人溶质思考①向上述NaCl饱和溶液中加入少量KNO3，能否继续溶解？②向上述NaCl饱和溶液中加入少量水后，能否继续溶解NaCl？③将饱和的KNO3溶液升温后，能否继续溶解KNO3？总结：“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转变的。不饱和溶液　　　　　　　　　　饱和溶液在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。增

4、加溶质或降低温度或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度2、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化思考：上述中的哪些方法肯定能实施二者的相互转化？3、确定饱和溶液的方法一般看有没有剩余溶质存在，且不再减少。但没有固体剩余存在，并不表示一定不饱和。例如：向水中加氯化钠（1）加很少量，不饱和。（2）加到一定程度，刚刚饱和。（3）再加，有固体剩余出现且不溶解，饱和。思考生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？10克蔗糖10毫升水10毫升水0.2克熟石灰溶液溶液固体蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸

5、钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体4、结晶及其方法人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品海水晒盐的过程（1）冷却热饱和溶液:比如冷却硝酸钾高温时的饱和溶液结晶；（2）蒸发结晶：比如蒸发氯化钠饱和溶液结晶。结论5、饱和溶液及不饱和溶液的浓度关系：一定温度下，同一物质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。思考：上述结论为什么能成立？若不是同一温度、不是同一种溶质，则无此规律。（20C时，5%的氯化钠为不饱

6、和溶液，而氢氧化钙的饱和溶液却只有0.16%）。1、下列说法正确的是（）A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液B饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指较稀的溶液C饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后有固体剩余，则此溶液是饱和溶液。练习D2、在室温下，一杯糖水，怎样用实验的方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？3、下列说法正确的是（）A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。B饱和溶液一定是浓溶液C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D对同种溶质来说，饱和溶液一定

7、比不饱和溶液浓C4、现有下列方法（1）升高温度（2）降低温度（3）增加硝酸钾（4）减少硝酸钾（5）增加水（6）减少水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液的方法是（）A（1）（3）（6）B（2）（3）（6）C（1）（3）（5）D（2）（4）（6）B