九年级化学下册第九单元 课题2 溶解度（第2课时）教案 新人教版.doc

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1、溶解度课题授课时间年月日教学目标知识与能力通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。过程与方法培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。情感态度价值观逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学方法

2、讲授教具准备课型授新教学活动教学环节补充【复习引入】⑴什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？⑵如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？相同条件下，不同物质在水中的溶解能力相同吗？一、溶解性实验：【演示】分别加入极少量熟石灰较多量的氯化钠两支同量水的试管中，振荡蔗糖全部溶解熟石灰剩余相同条件下，有些物质易溶于水，有些物质很难溶解，说明不同物质在水中的溶解能力不同。碘易溶于汽油，而却很难溶于水中，由此可得出什么结论？高锰酸钾易溶于水中，而油脂却很难溶解在水中，由此可以得出什么结论？物质溶解性大小与溶质、溶剂的性

3、质有关。如何比较不同物质在水中溶解性的大小？溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。根据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度。二、固体溶解度⒈溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时应注意哪些问题？溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。想一想:“20℃时，硝酸

4、钾的溶解度为31.6g”的含义？思考:影响固体溶解度的因素有哪些？⒉影响因素外因——温度，内因——溶质、溶剂性质。溶解度和溶解性的区别与联系？⒊溶解性与溶解度的关系难溶微溶可溶易溶0.01g10g1g那么，温度对固体溶解度有怎样的影响，如何表示温度对固体溶解度的影响呢？4.温度对固体溶解度的影响⑴表示方法：列表法，坐标法——溶解度曲线⑵溶解度曲线【练习】在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家根据图9—12溶解度曲线回答：①30℃时氯化铵的溶解度为_____；②50℃时硝酸钾的溶解度为______；③___

5、___℃时，NaNO3与KNO3的溶解度相同；④70℃时，KCl的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”）；⑤横坐标是60，纵坐标是110的点表示_________________________。【小结】溶解度曲线的意义：①同一物质在不同温度时的溶解度数值；②不同物质在相同温度时的溶解度数值；②比较某一温度下不同物质的溶解度大小；④物质的溶解度受温度的影响。A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3。B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaClC.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(

6、OH)2采用降温的方法,是否可以使接近饱和的Ca(OH)2变成饱和溶液?三、气体溶解度1.定义压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。比较固体、气体溶解度概念；影响气体溶解度的因素。2.影响因素外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。即:气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大日常生活中，哪些现象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变化的？甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。（1）溶解度。⑵溶解度曲线的应

7、用。（3）大致了解气体溶解度受温度、压强的影响关系。板书设计：教后记：