九年级化学下册10.2 酸和碱的中和反应学案（新版）新人教版.doc

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1、课题2酸和碱的中和反应【学习目标】1、知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。2、知道溶液的酸碱度常用pH来表示，测定pH的方法。【学习重点】1、中和反应的实质及其应用。2、溶液pH的范围及测定方法。【课前预习导学】1、（1）酸在水溶液中能解离出和酸根离子；（2）碱在水溶液中都能解离出和金属离子；（3)盐在水溶液中能解离出离子和离子。2、下列化合物属于酸的是　　　（填序号，下同），属于碱的是　　，属于盐的是　　　，属于氧化物的是　　　。①CaCO3、Na2CO3、NaCl、FeCl3②H2SO4、HNO3、H3PO4、HCl、H2S③H2O、H2O2、

2、CO2、P2O5、Fe2O3④Ca(OH)2、NaOH、Fe(OH)33、紫色石蕊试液遇酸性溶液变　　　　　，遇碱性溶液变　　　　　。无色酚酞试液遇酸性溶液　　　　　，遇碱性溶液变　　　　　。【思考1】为什么盐酸、硫酸、醋酸等酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红色，都不能使无色酚酞试液变色？都能与活泼金属反应生成氢气？答：因为所有酸溶液中都具有相同的离子：(写离子符号，下同)。【思考2】为什么氢氧化钠、熟石灰等碱的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色？答：因为所有碱溶液中都具有相同的离子：。【课内探究】一、中和反应：酸跟碱作用生成和的反应，叫做中和反应。1、中和

3、反应（1）、氢氧化钠与盐酸反应：化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）、氢氧化钠与硫酸反应：化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）、氢氧化钙与盐酸反应：化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）、氢氧化钙与硫酸反应：化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　小结：中和反应：酸+碱→盐+水2、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的，如农业上常用   良酸性土壤。（2）处理工厂的，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其反应的化学方程式为            

4、              。（3）用于医药：如用氢氧化铝治疗胃酸过多，此化学反应方程式为：。二、溶液酸碱度的表示法---pH1、溶液酸碱性的定性表示：酸性、碱性、中性—用酸碱指示剂测定。酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液色色色无色酚酞试液色色色2、溶液酸碱性的定量表示—pH：常用pH试纸测定。pH作用测定溶液的酸碱度，比较溶液酸碱性的强弱。范围从0到14。溶液的酸碱性的判断1、酸性溶液：pH7；pH越小，表示溶液的酸性越。2、碱性溶液：pH7；pH越大，表示溶液的碱性越。3、pH﹦7，表示溶液呈中性。测试方法用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待液于干燥的pH试纸，等其变色后

5、再对照标准比色卡，即可测得pH。pH试纸的读数准确到整数。用上述测试方法完成【实验10-9】pH酸碱性酸溶液稀盐酸稀硫酸碱溶液稀氢氧化钠溶液盐溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液合作交流:使用PH试纸时直接将试纸放入到待测溶液中有什么不好的地方？能不能先用水把试纸湿润后再测量?一位同学测三种物质：①NaOH溶液②NaCl溶液③盐酸的pH，他先用水湿润pH试纸，再分别滴三种待测液，然后再与比色卡比色，请问其中的一处错误为，得出的结果：NaOH溶液pH偏，盐酸的pH偏，NaCl溶液pH。【训练巩固】1、人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来制造

6、治疗胃酸过多的药物的是()。A．柠檬酸B．烧碱C．食盐D．氢氧化镁2.人被蚊子、蜂叮咬后，皮肤红肿疼痛。这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质。此时可涂抹下列物质中的（）。A、食盐水B、肥皂水C、橘子汁D、米醋3．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯4.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法

7、中正确的是（）盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH<7<7=7=7>7>7A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性5.向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入稀H2SO4至过量,下列叙述正确的是()A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小D.溶液颜色不变,pH逐渐减小6．下列反应中属于中和反应的是（    ）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O        B．Ca