10.2酸和碱的中和反应

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1、第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应操作步骤现象和分析在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。溶液由红色变为无色HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—HCl和NaOH在水中解离出离子氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。中和反应实质：H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱→盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应一、中

2、和反应盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3常见酸根：CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）或铵根离子NH4NO3名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物打铁趁热3、下列反应属于中和反应的是

3、A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中CuSO4是盐。故选项B符合题意。●改良酸性土壤●处理工厂废水●用于医药◆中和胃酸◆防蚊虫叮咬二、中和反应在实际中的应用1.改良酸性土壤植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，

4、不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O=Ca(OH)2如果土壤显碱性？用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替在酸性土壤中加入熟石灰2.处理工厂废水硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O用熟石灰进行中和处理印染厂的废水呈碱性可加入硫酸进行中和胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提

5、取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐胶囊好药用心制造3.用于医药盐酸氢氧化铝化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸胃酸的主要成分是胃乐胶囊的主要成分也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)

6、2+2HCl=MgCl2+2H2O服用某些含有碱性的药物,以中和过多的胃酸。涂一些含有碱性物质减轻痛痒,如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。用酸碱指示剂测出。溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。用pH试纸测出。三、酸碱度的表示方法—pHpH试纸测定pH最简便的方法是使用pH试纸测定

7、溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。但测定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。pH和溶液的酸碱性1.pH的通常范围：0---142.pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH<7溶液呈酸性pH越小，酸性越强pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性pH越大，碱性越强某溶液pH=0，则该溶液（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液A

8、D已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色B下列各pH值表示溶液酸性最强的是(A)pH=14(B)pH=7(C)pH=1(D)pH=0D[实验]取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值pH值的测定---pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一小片试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，把