10.2 酸和碱的中和反应

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1、课题2酸和碱的中和反应操　　作　　步　　骤现象和分析（1）在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热。玻璃片上有白色固体生成溶液由无色变红色溶液由红色变无色活动与探究：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色实验10-9NaOH+HCl会发生反应吗?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHN

2、aCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。NaOH+HCl＝NaCl+H2O碱酸水盐NaCl＝Na++Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐探究酸与碱的反应结论：HCl+NaOHNaCl+H2O中和反应:碱酸盐水++中和反应的实质:H++OH-＝H2O酸跟

3、碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+和Cl-不变注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）。A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD.S+O2====SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓点燃DBACCE练习二、中和反应在实

4、际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO

5、4(OH)22H2O⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2＝CaSO4+ 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2＝CaSO4+ 2H2OCaO + H2O＝Ca(OH)23.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。4.调配食物:添加食醋(CH

6、3COOH)如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵

7、pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强酸性增强中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH①测定几种酸或碱的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精苹果汁白醋

8、②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）1114自行分成6组，每组8人左右，自定组长，今天内交名单3~4酸性7中性6~7偏酸性4~5酸性10碱性3酸性3~4酸性6~7偏酸性6~7偏酸性11碱性12~13碱性2~3酸性4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为