九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（4）导学案（新版）新人教版.doc

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1、常见的酸和碱（4）教师复备栏或学生笔记栏课题1：常见的酸和碱（4）设计人：教师复备栏或学生笔记栏学习目标1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。【自主学习】常见的碱包括，氢氧化钠___________、氢氧化钙___________、氢氧化钾___________、氨水___________（氨气___________和水反应生成氨水）等。阅读教材55、56页，完成实验10-5填写下表氢氧化钠氢氧化钙俗名1、2、 3、1、2、颜

2、色状态溶 性吸水性用途密封保存可以吸收空气中的潮解，并能和空气中的反应生成而变质。可以和空气中的反应生成而变质用途腐蚀性思考：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应怎样处理？_______________________________________________________________实验10-6二氧化碳可以使澄清的石灰水（氢氧化钙水溶液）变混浊。氧化钙俗称，可以和水反应生成熟石灰（这个反应热）。反应的化学方程式工业上用这个反应制取熟石灰。【合作与探究】探究碱的化学性质1、碱对酸碱指示剂的作用碱溶液可以使紫色石蕊变色，使

3、无色酚酞变色。（不溶或难溶的碱不能使指示剂变色。）2、碱和非金属氧化物的反应。⑴写出二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式⑵对照上述反应写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。观察上述反应的生成物，它们的相同点是都生成和。不同点是很多非金属氧化物都可以和碱反应，比如二氧化硫、三氧化硫。对照上述反应的化学方程式写出二氧化硫、三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式。比较上述反应生成物的不同。这类反应前后元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)，NaOH与SO3反应才生成Na2

4、SO4碱+非金属氧化物→+（注意：一氧化碳不能和碱发上化学反应。）3、碱和盐溶液反应补充实验，尝试写出化学方程式实验内容实验现象化学方程式向色硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液向色氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液上述三个实验有什么共同现象？氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，工业上用这个反应制取烧碱。碱溶液+盐溶液→+注意：碱和盐反应时，二者必须都是溶液【练习巩固】1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钠溶液B、硫酸C、酒精D、烧碱溶液2、有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液

5、是否变质，常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式_________________________________。