九年级化学下册 9.2 溶解度（第2课时）导学案 （新版）新人教版.doc

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1、9.2溶解度学习内容学习目标1了解固体的溶解度及其影响因素；正确认识固体溶解度曲线并能灵活运用曲线解决问题；2、通过认识固体溶解度的概念及饱和溶液来认识溶解度曲线；联系函数图象的意义来发现曲线上的；3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。重点：固体溶解度的定义及溶解度曲线提供的信息；难点：能够灵活运用曲线解决问题；时间分配导课3分、自学10分探究交流15分、小结2分、巩固10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）学习过程自学新知1、自学引导（1）固体溶解度的概念；（2）温度影响固体溶解度的表示方法；（3）溶解度曲线的用途(或提供的信息)；2、新知导读（1）在，

2、某固态物质在溶剂里达到时所溶解的溶质的，就是该溶质在该温度下的溶解度；（2）固体溶解度受内因——；受外因——的影响；固体溶解度随温度的变化而变化的表示方法有法和法；（3）用图象法得出的溶解度与温度的变化关系图象就是；探究交流1、溶解度与溶解性的关系是怎样的？2、怎样建立固体溶解度曲线？3、固体溶解度曲线有哪些用途？展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享；本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测1、下列对“20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A、20°C时，31.6g硝酸钾溶解在水中；B20°C时，100g溶液中含31.6g硝酸钾；C31.6g硝酸钾溶解

3、在100g水中达到饱和状态；D20°C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态。2、物质的溶解度与下列无关的是（）A溶解的多少；B温度的高低；设问导入：我们已经知道，蔗糖或食盐等固体在一定温度下，一定量的溶剂里是不能无限制的溶解的，也就是说有一定的限度。怎样来表示这种固体溶解的限度呢？本节课学习的溶解度就是用来表示溶解的限度的量。自学新知：指导学生自学课本35-36页内容。然后完成学案中填空。探究交流：指导学生分组讨论后发言交流；（预设结论）1、固体溶解度与溶解性的关系详见课本36页左上角资料卡片。2、在直角坐标系里，用横坐标表示温度，用纵坐标表示溶解度；然后将某固体物质

4、在不同温度下的溶解度值对应的描出点；最后用平滑的曲线将各点连接起来。3、固体溶解度能获得许多有用的信息；（1）可以发现固体的溶解度随温度变化的规律；（2）可以查找固体的某温度下的溶解度值；C溶剂的种类；D溶质的种类；3、已知20°C时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（）A、36gB、3.6gC、7.2gD、10g4、在20°C时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。（1）所得溶液是20°C时的硝酸钾的溶液；（2）所得溶液的质量是g。其中，溶质的质量是g，溶剂的质量是g。（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固

5、体将，溶液可能变为溶液。5、下图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是             。（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是        ，没有晶体析出的是          。（4）要在A、B、C混合物中分离C可用              的方法。 作业：课本第40-41页：1、7、8题(3)可以比较不同固体在同一温度下的溶解度大小；（4）可以确定结晶的方法是蒸发溶剂还是冷却热饱和溶液；（5）可以确定饱和溶液与不饱和溶液的转化途径中如何改变温度。本课小结：以学生谈收获或感受的形

6、式对本课进行小结。当堂检测：（答案）1、B1、D2、A3、C4、（1）饱和；（2）131.6g；31.6g；100g；（3）继续溶解；不饱和溶液；5、（1）cba（2）t2（3）ca冷却热饱和溶液板书设计固体溶解度1、定义2、影响因素3、溶解度曲线教学反思