九年级化学下册 6.2 溶液组成的表示教学案 沪教版.doc

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1、溶液组成的表示课堂探究第一课时有关溶液的简单计算点拨：1.当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只是溶解的那一部分，不溶解的不是溶质。因此，在计算某一溶质的质量分数时，应用已溶解的固体质量除以已溶解的固体和水的质量之和，千万不能忘记乘以100%。2．进行溶质质量分数的计算，各物理量都必须用质量表示，并且单位要统一。3．有时不知道溶液的质量，可根据溶质和溶剂质量或溶液的体积和密度进行换算[m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)]。第二课时一、溶液配制点拨：配制一定溶质质量分数的溶液，是化学学习中一项基本的操作，必须熟练掌握。(1)实验内容不同所用的实验仪器有所不同，如用食盐和水配制50g5%的食

2、盐溶液，所需的仪器主要是托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；而用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸，所用的主要实验仪器是量筒、玻璃棒、烧杯。(2)在实验操作中要注意：瓶塞要倒放；用玻璃棒搅拌；在烧杯中溶解等。二、溶液配制的误差分析点拨：实际配制过程中的误差分析：1．有以下几种原因可能会导致配制的溶质质量分数偏低：仰视量取水的体积(导致水的体积偏多)；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，砝码放在左盘，且移动游码(导致称得固体质量偏小)；烧杯内原来有水；固体溶质中含有杂质等。2．导致配制的溶质质量分数偏高的原因可能是：俯视量取水的体积(导致水的体积偏少)；将量取的水向烧杯中倾倒时洒

3、在烧杯外等。三、溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合点拨：1.在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列出比例，而不能用溶液的质量或体积；2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法：(1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算时应注意：若反应中不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应中生成水，则还需要加上生成的水的质量。(2)溶液质量＝反应物质量总和－生成的气体(或沉淀的)质量，若气体和沉淀都生成，则溶液质量＝反应物质量总和－生成的气体的质量－沉淀的质量。【例】100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1

4、)稀盐酸中溶质的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)